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    （1）AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ，其理由是（用化学方程式表示）
    AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
    AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
    、
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O
    ．
    （2）一定条件下的可逆反应2NO2 （g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，达到化学平衡状态且它条件不变时，如果升高温度，平衡混合物的颜色
    变深
    变深
    ；（填变深、变浅）如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向
    正
    正
      方向移动．
    分析：（1）AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，生成Al（OH）3，灼烧条件下分解生成Al2O3；
    （2）正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动；增大反应的浓度，平衡向正反应方向移动．
    解答：解：（1）AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，生成Al（OH）3，反应的方程式为AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，
    Al（OH）3灼烧条件下分解生成Al2O3：2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O，
    故答案为：Al2O3；AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl；2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O；
    （2）正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮，增大反应的浓度，平衡向正反应方向移动，
    故答案为：变深；正．
    点评：本题考查平衡移动的影响因素，题目难度不大，本题注意把握平衡移动原理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g?cm-3的氨水．
    （1）该气体的物质的量=
    0.500
    0.500
    mol；溶液的体积=
    0.125
    0.125
    L；所得氨水的物质的量浓度=
    4.00
    4.00
     mol?L-1．
    （2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是
    3.12
    3.12
    g．
    （3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为
    3.00或7.00
    3.00或7.00
        mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求完成下列各项填空：
    （1）AlCl3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”或“抑制”）其水解．将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    （填化学式）．
    （2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是
    有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
    有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
    ，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：
    Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液为NaCl，故为中性
    Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液为NaCl，故为中性
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：
    HX＞HY＞HZ
    HX＞HY＞HZ

    （2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
    Al2O3
    Al2O3

    （3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：
    a＞c＞d＞b
    a＞c＞d＞b

    （4）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：
    Na2CO3=2Na++CO32-
    Na2CO3=2Na++CO32-

    （5）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NH3的摩尔质量为
    17
    17
    g/mol，0.5mol NH3的质量为
    8.5
    8.5
    g．将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g?cm-3的氨水．所得氨水的物质的量浓度为
    4.00
    4.00
     mol/L．
    （2）将上述30.0mL氨水与70.0mL 2.00mol?L-1的AlCl3溶液混合，生成的沉淀质量为ag．通过计算求出a的值．
    3.12g
    3.12g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是______________，做出这一判断的理由是____________________________。

    (2)草木灰的主要成分有K2SO4、KCl、K2CO3，草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因是____________________________________________________________________。

    (3)明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O，明矾能净水的原因是______________，若将明矾水溶液蒸发至干，所得白色固体的主要成分是____________________________________________。

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