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已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒,它们之间存在如图所示的转化关系.
(1)如果A、B是10电子离子,C、D是10电子分子,A、B、C、D均含有两种元素.请写出A、B的电子式:A______、B______、C、D的化学式C______、D______.
(2)写出A离子与B反应的离子方程式:______.
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(1)A、B是10电子离子,C、D是10电子分子,发生反应A+B=C+D,A、B、C、D均含有两种元素,判断为:A、B分别为OH-、NH4+,C、D分别为NH3、H2O,AB的电子式为:
OH-离子电子式:

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,NH4+电子式为

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,故答案为:

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;NH3;H2O;
(2)A离子与B反应的离子方程式:OH-+NH4+=NH3↑+H2O,故答案为:OH-+NH4+=NH3↑+H2O.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?资阳模拟)已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素.其中元素A的单质在常温下呈气态;元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,且与A同族;元素D是地壳中含量最高的金属元素.下列说法正确的是(  )

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已知A、B、C、D是核电荷数依次增大的四种短周期元素,原子半径按D、B、C、A的顺序依次减小,下列推断不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:精英家教网,B是同周期中原子第一电离能最小的元素,C原子的最外层有三个未成对电子,E是人们日常生活中最常用的金属.
请回答下列问题:
(1)五种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的碱是
 
(填化学式).
(2)D的氢化物和C的氢化物的沸点差别很大的主要原因是
 

(3)E元素原子基态时的电子排布式
 
,E元素在元素周期表的
 
区.
(4)A、B、C最高价氧化物的晶体的熔点由高到低的顺序是
 

(5)画出D原子基态时的轨道表示式
 

(6)用电子式表示B的硫化物(B2S)的形成过程:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒,它们之间存在如图所示的转化关系.
(1)如果A、B是10电子离子,C、D是10电子分子,A、B、C、D均含有两种元素.请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式:A
 
、B
 
、C
 
、D
 

(2)写出A离子与B反应的离子方程式:
 

(3)如果A、C是18电子的阴离子,A带一个单位负电苛,C带两个单位负电苛,B、D是10电子微粒,A、B、D均含有两种元素.请写出A和B在溶液中反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、B、C分别在不同周期,A与C同主族,B的一种单质能使带火星的木条复燃,A、C、D三种原子的最外层电子数之和为6.下列说法不正确的是(  )
A、A的原子半径比B的小B、B与C形成的化合物只有一种C、C在化合物中呈+1价D、D单质的晶体可用作半导体材料

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