下列大小比较正确的是
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl—;原子半径:Na>Mg>Al>Cl |
B.稳定性:HF>H2O>NH3>CH4; 还原性: HF < H2O < NH3< CH4 |
C.碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ; 金属性:Cs>K>Mg>Na |
D.酸性:HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性Cl>S>C |
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,某研究性学习小组欲分析其成分,实验记录如下图所示。
(1)该矿石中含有 (填化学式),请写出实验过程①中反应的离子方程式 。
(2)将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解,可以得到某金属单质。当阳极上收集到气体33.6L(已折算成标准状况)时,阴极上得到该金属 g。
(3)试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式 ;将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中,请写出发生反应的离子方程式 。
(4)经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3(上述方案检测不出)。锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。下列叙述正确的是 (填序号)。
①氯化锶(SrCl2)溶液显酸性
②SrSO4难溶于水
③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶(Sr)
④高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。有关信息如下表:
X | 动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分 |
Y | 地壳中含量居第一位 |
Z | 短周期中其原子半径最大 |
Q | 生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
M | 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是( )。
元素代号 | 原子半径/nm | 主要化合价 |
X | 0.160 | +2 |
Y | 0.143 | +3 |
Z | 0.102 | +6、-2 |
L | 0.099 | +7、-1 |
M | 0.077 | +4、-4 |
Q | 0.074 | -2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W |
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z |
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 |
D.WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化 | B.元素原子的原子序数依次增加 |
C.元素的最高正化合价呈周期性变化 | D.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com