元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化 | B.元素原子的原子序数依次增加 |
C.元素的最高正化合价呈周期性变化 | D.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 |
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式 ; 。
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。原因是 (用化学方程式表式)
(3)向100ml水中投入Na和Al共16克,充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H2的体积为 升(标准状况下)
(4)向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl,当生成7.8克沉淀时,加入盐酸的体积为 mL
(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反应后生成896 mL标准状况下的气体,得不溶物1.28 g,过滤后,向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液,加至40 mL时开始出现沉淀,则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120 ml) mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
食用加碘盐的生产流程如下:
(1)检验母液中是否含有SO42-离子的方法是 。
(2)过滤时,用到的玻璃仪器有: 、 、 。
(3)国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量(以碘计):出厂产品≥40mg/Kg;销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐,加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀,在100℃恒温烘干1 h,即得碘盐产品,该碘盐的含碘量约为______mg/Kg(保留一位小数),是否为合格产品 (选填“合格”或“不合格”)。
(4)检验碘盐是否加有碘酸钾,定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS,其反应如下:6IO3-+5CNS-+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42-,检验时,除需用KCNS外,还需要使用的一种试剂是 。
(5)使用碘盐时,要防止高温,是因为:① 碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体,剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成;② 碘盐在热水中,也会反应生成两种单质,其中一种是无色气体,在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式:
① ;
② 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列大小比较正确的是
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl—;原子半径:Na>Mg>Al>Cl |
B.稳定性:HF>H2O>NH3>CH4; 还原性: HF < H2O < NH3< CH4 |
C.碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ; 金属性:Cs>K>Mg>Na |
D.酸性:HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性Cl>S>C |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质量数为293、中子数为175的超重元素,该元素原子的质子数为
A.118 | B.175 | C. 47 | D.293 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 |
B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应 |
C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 |
D.熔沸点:X2R>X2Y |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
现有X、Y两种VA族元素,下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是
A.两种元素所形成的气态氢化物的稳定性:XH3>YH3 |
B.两种元素所形成的酸的酸性:H3XO4>H3YO4 |
C.两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性:X2O5>Y2O5 |
D.两种元素形成气态氢化物的难易程度:X易于Y |
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