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下列元素中,属于主族元素的是

A.氖 B.钠 C.铜 D.铁

B

解析试题分析:A属于0族元素,C、D都是属于副族元素。B钠处于第三周期,第I主族
考点:考查元素周期表的相关知识点。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律.

(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3
A中装试剂________,B中装试剂____________,C中装试剂____________。C中实验现象为____________;写出C中发生反应的离子方程式_____________________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂________,C中现象________,写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足,请指出改进方法:_______________________________________。
(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式______________________________;证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

abcd是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族.a原子结构示意图,b与c形成化合物的电子式为如图。下列比较中正确的是

A.原子半径:a >c>d B.非金属性:a >b>d
C.单质的熔点:c> a D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:c>d>a

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

人们常将在同一原子轨道上运动的,自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法,错误的是(    )
①奇数族元素的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子”
②偶数族元素的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子”
③偶数族元素的基态原子,其原子轨道中可能含有“未成对电子”
④奇数族元素的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子”

A.①③B.②④C.②D.④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子的原子序数依次增加
C.元素的最高正化合价呈周期性变化D.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列元素中,属于第三周期IVA族的是

A.钠B.镁C.硅D.硫

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组中化合物的性质比较,不正确的是                   (   )

A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.非金属性:F>O>S
D.稳定性:PH3>H2S>HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(    )

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

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