Question

某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律.

（1）已知硅酸(H₂SiO₃)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO₃＋HCl=NaCl＋CO₂↑＋H₂O，得出：HCl酸性强于H₂CO₃的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。
A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_______________________________________。
（3）如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______________________________；证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。

Answer 1

（1）硝酸溶液   碳酸钙　　　硅酸钠溶液　　　产生白色沉淀   CO₂＋SiO₃^2－＋H₂O=H₂SiO₃↓＋CO₃^2－
（2）淀粉－KI溶液　　　溶液变蓝色　　　2I^－＋Cl₂=I₂＋2Cl^－  增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
（3）Cl₂＋H₂S= S↓＋2HCl　　　强

解析试题分析：（1）利用强酸制备弱酸，可以根据所给试剂选择，硝酸和碳酸钙反应制备CO₂，CO₂通入硅酸钠溶液制备硅酸，产生白色沉淀；（2）利用氧化性强的制氧化性弱的，氯气和KI反应置换出碘单质，利用碘遇淀粉变蓝现象明显，选择淀粉碘化钾，氯气有毒，要注意尾气处理，以免污染环境。（3）氯气置换出硫，说明氯气氧化性强于硫，Cl₂＋H₂S= S↓＋2HCl。
考点：考查金属的冶炼，电化学腐蚀还有胶体的性质