Ⅰ.A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物。它们之间有如下转化关系:
(1)若A、B、C、D都是氧化物,且A为光导纤维的主要材料,试写出③化学反应方程式: _______ __________
(2)若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素,B是黑色磁性固体,D是一种红褐色沉淀,反应②在常见稀酸中进行,C是该反应中生成的唯一盐,反应②的离子方程式是________ _______, C盐水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。
(3)若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是______(填“小写”字母)。
a.A可能是一种耐火材料;
b.B的溶液一定呈碱性;
c.C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液;
若A为金属单质,则用1molA金属制备C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。
Ⅱ.汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的固体粉末释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析,确定该粉末仅含有Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明,固体粉末部分溶解。经检测,可溶物为化合物甲,不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸。取13.0g化合物甲(摩尔质量为65g/ mol),加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成一种碱性氧化物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题:
(1)甲受热分解的化学方程式为 。
(2)丙的电子式为 。
(3)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A.KCl B.KOH C.Na2S D.CuO
Ⅰ.(1)2Mg+CO2 2MgO+C(2分)
(2)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O(2分) < (2分)
(3)ac (2分) 0.75(2分) 0.75(2分)
Ⅱ.(1)2NaN3=2Na+3N2↑ (2分) (2)(2分) (3)D (2分)
解析试题分析:(1)若A、B、C、D都是氧化物,且A为二氧化硅,结合二氧化硅的性质,B为CO、C为CO2、D为MgO,③化学反应方程式为:2Mg+CO22MgO+C;(2)B是黑色磁性固体为Fe3O4,D是一种红褐色沉淀为氢氧化铁,C是该反应中生成的唯一盐,所以酸为硝酸,反应②的离子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O,C为硝酸铁,水溶液水解显酸性。(3)短周期金属元素中,符合条件的只有铝及其化合物,A可以是氧化铝、B为铝离子或偏铝酸根、C为氢氧化铝、D为偏铝酸根或铝离子。氧化铝熔点高,可做耐火材料,氢氧化铝显两性,既能溶于盐酸又溶于苛性钠溶液。
Ⅱ.根据题目所给信息分析:不溶性固体为三氧化二铁,0.2摩尔甲分解得到氮气0.3摩尔,结合所含元素可知甲为NaN3,甲受热分解的化学方程式为:2NaN3=2Na+3N2↑,钠的两种氧化物中只有氧化钠是碱性氧化物,所以丙为氧化钠,电子式为:
考点:考查元素及其化合物的推断、化学方程式、电子式的书写。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂 |
B.常温下铝箔放在浓HNO3中,生成H2 |
C.水蒸气通过炽热的铁,生成Fe(OH)3和H2 |
D.用新制Cu(OH)2检查尿糖,Cu(OH)2是还原剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH =+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH =+247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)ΔH =+169.8 kJ·mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_________________________
(2)H2S 热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分 H2S 燃烧,其目的是________;燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应,生成物在常温下均为非气体,写出该反应的化学方程式:___________________________
(3)H2O 的热分解也可得到 H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中 A、B 表示的物质依次是______________________________________。
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图乙(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为_____________________
(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。 350 ℃时,Mg2Cu 与 H2反应,生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为_____________________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
已知X、Y、Z、M、Q、G、R、T,前四周期的8种元素(未按照原子序数排列),Z元素的某种氢化物可用作火箭的燃料;Q元素的单质为绿色植物光合作用的一种产物;根据化学对角线法则,G元素对角线的另一种元素T的单质可溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液中并且目前易拉罐包含G元素最多;Y元素的价电子排布式为(n+1)Sn (n+1)P(n+3); X元素某种的盐溶液可以与M元素的单质发生反应,并能生成X元素的单质,且两者核电荷数相差3,且M元素的单质是地壳含量第二高的金属元素;R元素为第三周期的某种元素。
(1)写出X元素的价电子排布式 ,Z元素对应的最简单氢化物的空间构型 。
(2)写出元素T的单质可溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液对应的离子方程式:
。
(3)Q元素所对应的氢化物的沸点比同主族元素所对应氢化物沸点高的原因是:
。
(4)生活中,应将含Y、Q元素的某种粉末状物质密封、避光、干燥保存,且该粉末状物质经常在洗衣服时用到,请用化学方程式说明,该物质敞放在空气失效的原因:
。
(5)Z元素的某种氢化物,可用作火箭燃料,且该化合物中Z原子与氢原子的个数比为1:2,工业上用尿素和漂白液的主要有效成分,在R元素最高价氧化物所对应水溶液中并用高锰酸钾作为催化剂反应生成这种名为水合氨的化合物,生成的其它产物中某种离子,可以与CaCl2溶液反应生成某种白色沉淀,大理石中主要含这种成分。通过以上资料,写出该化学方程式:
。
(6)若取M元素的某种氧化物于试管中,加入稀盐酸调pH约为7,加入淀粉-KI溶液和Q元素的某种化合物,且该化合物的空间构型为异面折线形,反应完后溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式:
。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,
根据上面流程回答有关问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。
(2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式: 。
(3)过量的还原剂应是 ,溶液b中所含的金属阳离子有 。
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。
②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL,则最后所得红棕色固体C的质量为 g(用含X、Y的代数式表示)。
(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为: > > 。(填金属阳离子)
(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为Zg,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L(用含Z的代数式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
按要求填空:
(1)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,方法是: 。
(2)呼吸面具中所用的药品是 ;反应的化学方程式为: 。
(3)由铝盐制取氢氧化铝,所用的试剂为 ;离子方程式为: 。
(4)写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式: 。
(5)写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式: 。
(6)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式:______________________________________________。
(7)写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________________。反应转移电子总数为____。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
写出下列除去杂质所用的试剂和对应的离子方程式:
(1)FeCl2溶液混有FeCl3杂质,除杂试剂___________,离子方程式_________________________ 。
(2)CO2气体混有HCl杂质,除杂试剂_____________,离子方程式____________________________。
(3)NaHCO3溶液混有Na2CO3杂质,除杂试剂________,离子方程式___________________________。
(4)NO中混有NO2杂质,除杂试剂_____________,离子方程式_______________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中装试剂________,B中装试剂____________,C中装试剂____________。C中实验现象为____________;写出C中发生反应的离子方程式_____________________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂________,C中现象________,写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足,请指出改进方法:_______________________________________。
(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式______________________________;证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
abcd是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族.a原子结构示意图,b与c形成化合物的电子式为如图。下列比较中正确的是
A.原子半径:a >c>d | B.非金属性:a >b>d |
C.单质的熔点:c> a | D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:c>d>a |
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