食用加碘盐的生产流程如下:
(1)检验母液中是否含有SO42-离子的方法是 。
(2)过滤时,用到的玻璃仪器有: 、 、 。
(3)国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量(以碘计):出厂产品≥40mg/Kg;销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐,加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀,在100℃恒温烘干1 h,即得碘盐产品,该碘盐的含碘量约为______mg/Kg(保留一位小数),是否为合格产品 (选填“合格”或“不合格”)。
(4)检验碘盐是否加有碘酸钾,定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS,其反应如下:6IO3-+5CNS-+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42-,检验时,除需用KCNS外,还需要使用的一种试剂是 。
(5)使用碘盐时,要防止高温,是因为:① 碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体,剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成;② 碘盐在热水中,也会反应生成两种单质,其中一种是无色气体,在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式:
① ;
② 。
(1)取少量母液先加入稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀,则说明有SO42-离子。(2分)
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3分)
(3)25.4(2分),不合格(1分)
(4)淀粉溶液(1分)
(5)2KIO32KI+3O2↑(1分);12KIO3+6H2O6I2+12KOH+15O2↑(2分)
解析试题分析:(3)KIO3----------KI -------I
1*0.001 1*0.001
1*0.001* 127/5/1000=25.4(mg/Kg) 因为出厂产品≥40mg/Kg ,25.4mg/Kg<40mg/Kg 不合格
(4)因为I2遇淀粉变蓝。
(5)硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成,证明有I-,以KI的形式存在,碘酸钾加热除生成KI还生成O2,碘盐在热水中,也会反应生成两种单质,其中一种是无色气体O2;另一种为I2,滴加酚酞试液显红色证明有KOH生成,根据氧化还原法配平。
考点:本题以化工生产为基础,考查元素及其化合物和实验等知识。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,
根据上面流程回答有关问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。
(2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式: 。
(3)过量的还原剂应是 ,溶液b中所含的金属阳离子有 。
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。
②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL,则最后所得红棕色固体C的质量为 g(用含X、Y的代数式表示)。
(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为: > > 。(填金属阳离子)
(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为Zg,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L(用含Z的代数式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素,其相关信息如下表:
X | X的一种核素的质子数为56,中子数为30 |
Y | 海水中元素含量最高的金属元素 |
Z | 常温常压下,Z单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
W | 价电子的排布式为3s23p3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物。
(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式_______________。
(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,D溶于水得强酸,则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学方程式为________________,制得的气体可用如图所示装置收集,则气体应从_______(填“A”或“B”)通入。
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,则其化学式为___________,若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量,现象依次为_______________ 、___________ _、
_____________ 。
(5)取一定量的X晶体分解,若生成F 1 mol,则必同时生成_______ 物质_____ mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。有关信息如下表:
X | 动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分 |
Y | 地壳中含量居第一位 |
Z | 短周期中其原子半径最大 |
Q | 生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
M | 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
abcd是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族.a原子结构示意图,b与c形成化合物的电子式为如图。下列比较中正确的是
A.原子半径:a >c>d | B.非金属性:a >b>d |
C.单质的熔点:c> a | D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:c>d>a |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是( )。
元素代号 | 原子半径/nm | 主要化合价 |
X | 0.160 | +2 |
Y | 0.143 | +3 |
Z | 0.102 | +6、-2 |
L | 0.099 | +7、-1 |
M | 0.077 | +4、-4 |
Q | 0.074 | -2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化 | B.元素原子的原子序数依次增加 |
C.元素的最高正化合价呈周期性变化 | D.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则下列说法错误的是 ( )
A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物 |
B.X、Y、Z三种元素可以组成一种盐 |
C.X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物 |
D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种 |
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