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将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物。
(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式_______________。
(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,D溶于水得强酸,则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学方程式为________________,制得的气体可用如图所示装置收集,则气体应从_______(填“A”或“B”)通入。

(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,则其化学式为___________,若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量,现象依次为_______________     、___________      _、
_____________          。
(5)取一定量的X晶体分解,若生成F 1 mol,则必同时生成______物质_____   mol。

(1)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O   (2)第三周期,ⅥA族
(3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;  B
(4)NH4Al(SO4)2·12H2O;生成白色沉淀;生成刺激性气味的气体;白色沉淀又逐渐溶解
(5)SO2;3

解析试题分析:(1)A能溶于强酸、强碱,且A是氧化物,所以A是氧化铝,氧化铝与强碱溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O。
(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,D溶于水得强酸,所以B是SO2,D是三氧化硫,因此则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素是硫,硫元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则E是氨气,实验室制取E气体的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。氨气密度小于空气的,所以用如图所示装置收集氨气时应该从B口通入。
(4)气体E是单质F所含元素的氢化物,所以F是氮气。即X分解产物是氧化铝、SO2、三氧化硫、氨气、氮气和水。又因为X的结构类似于明矾,所以根据明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O可知X的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O;向X的溶液中滴加浓氢氧化钠溶液,OH首先结合Al3生成白色沉淀氢氧化铝,然后与NH4结合放出刺激性气味的气体氨气,最好再溶解氢氧化铝,白色沉淀消失,因此实验现象依次为生成白色沉淀;生成刺激性气味的气体;白色沉淀又逐渐溶解。
(5)X如果分解生成1mol氮气,则氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,即生成1mol氮气失去6mol电子。S元素的化合价从+6降低到+4价,得到2个电子,所以根据电子得失守恒可知生成SO2的物质的量是6mol÷2=3mol。
考点:考查氧化铝、SO2、三氧化硫性质;氨气制备;晶体化学式的确定以及氧化还原反应的计算等

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2、H2两种气体,所需试剂自选。
(1)在下面的方框中,画出实现上述实验目的的装置示意图(仪器选自于下图,夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出,也不必标出装置内试剂,需要加热的仪器下方用△标出),按气流流向在每件仪器下方标出字母A、B、C……其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:

(2)根据方框中的装置图,填写下表:

仪器符号
仪器中所加物质
作用
 
 
 
最后一种装置(作图时请对其编号)
浓硫酸
防止空气中水蒸气进入E中干扰实验
 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式                                                 
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。原因是                               (用化学方程式表式)
(3)向100ml水中投入Na和Al共16克,充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H2的体积为            升(标准状况下)
(4)向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl,当生成7.8克沉淀时,加入盐酸的体积为        mL
(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反应后生成896 mL标准状况下的气体,得不溶物1.28 g,过滤后,向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液,加至40 mL时开始出现沉淀,则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120 ml)          mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

四种短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。

(1)W元素在周期表的位置为______________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应,该元素是_________(填元素名称)。
(3)X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为___________(填化学式)。
(4)向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(5)下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______(填代号)。
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b.测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d.比较两种元素在化合物中化合价的高低
(6)Z单质和Mg组成的混合物是一种常见的焰火材料,某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案,测定该混合物中Z的质量分数。

能确定混合物中Z的质量分数的数据组有_________(填代号)。
a.       b.      c.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

过氧化物是一类非常重要的化合物,从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了,在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
(1)与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有              (写两种);
(2)若从海水中提取碘,需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I离子的离子方程式                                         
(3)Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2,目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得,其中最适合的过氧化物是               (填化学式);
(4)纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂,已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态H2O2反应,生成N2(g)和H2O(g),放出256.6kJ的热量,则该反应的热化学方程式是                          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下:

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                   
(2)沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3,其可能原因分别是
                   ;②                   
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中,加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L-1 H2SO4,用0.0200 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4+5 H2O2+6H+ =2Mn2++5O2↑+8H2O
(3)滴定终点观察到的现象为          
(4)根据表1数据,计算产品中CaO2·8H2O的质量分数(写出计算过程)

滴定次数
样品的质量/g
KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
24.04
2
0.3000
2.00
25.03
3
0.3000
0.20
23.24
表1. KMnO4标准溶液滴定数据

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

食用加碘盐的生产流程如下:

(1)检验母液中是否含有SO42离子的方法是                    
(2)过滤时,用到的玻璃仪器有:                         
(3)国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量(以碘计):出厂产品≥40mg/Kg;销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐,加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀,在100℃恒温烘干1 h,即得碘盐产品,该碘盐的含碘量约为______mg/Kg(保留一位小数),是否为合格产品 (选填“合格”或“不合格”)。
(4)检验碘盐是否加有碘酸钾,定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS,其反应如下:6IO3+5CNS+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42,检验时,除需用KCNS外,还需要使用的一种试剂是                 
(5)使用碘盐时,要防止高温,是因为:① 碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体,剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成;② 碘盐在热水中,也会反应生成两种单质,其中一种是无色气体,在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式:
                                          
                                      

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是

A.Fe3+ B.P C.Cr D.Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 
B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应 
C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 
D.熔沸点:X2R>X2

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