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过氧化物是一类非常重要的化合物,从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了,在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
(1)与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有              (写两种);
(2)若从海水中提取碘,需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I离子的离子方程式                                         
(3)Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2,目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得,其中最适合的过氧化物是               (填化学式);
(4)纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂,已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态H2O2反应,生成N2(g)和H2O(g),放出256.6kJ的热量,则该反应的热化学方程式是                          

(1)HCl、F2(共2分,各1分)
(2)H2O2+2I+2H+= I2+2H2O(3分,没配平扣1分,其他错误0分)
(3)BaO2(2分)
(4)N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) △H=—641.5kJ·mol—1(3分。没配平,没标状态,△H没标单位均扣1分,其他错误0分)

解析试题分析:⑴H2O2是18个电子的分子,具有18个电子的双原子分子是:HCl、F2,答案:HCl、F2;⑵H2O2是氧化剂,将I氧化成I2, 酸性条件下H2O2氧化I离子的离子方程式:H2O2+2I+2H+= I2+2H2O,答案:H2O2+2I+2H+= I2+2H2O;⑶Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2与H2SO4反应后除H2O2外,另一种物质分别是:Na2SO4、K2SO4、CaSO4、BaSO4,其中BaSO4在水中溶解度最小,便于与H2O2分离,最适合的过氧化物是:BaO2,答案:BaO2;⑷先写出方程式,N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) ,根据方程式算出1molN2H4燃烧放出的热量是:×256.6kJ=641.5kJ,反应的热化学方程式是:N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) △H=—641.5kJ·mol—1,答案:N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) △H=—641.5kJ·mol—1
考点:元素及其化合物,热化学方程式的书写

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图所示:

试回答下列问题:
(1)过滤时用的器材已有:滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是________。
(2)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条,你认为合理的是________,理由是_____________________________。
(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是________。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式_______________________。
(5)有同学提出可将方案中最初用于溶解合金的烧碱改为盐酸,重新设计方案,也能制得这三种物质,你认为后者的方案是否合理?________,理由是________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,某研究性学习小组欲分析其成分,实验记录如下图所示。

(1)该矿石中含有                                                  (填化学式),请写出实验过程①中反应的离子方程式                                                         
(2)将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解,可以得到某金属单质。当阳极上收集到气体33.6L(已折算成标准状况)时,阴极上得到该金属           g。
(3)试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式                                ;将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中,请写出发生反应的离子方程式                                       
(4)经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3(上述方案检测不出)。锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。下列叙述正确的是               (填序号)。
①氯化锶(SrCl2)溶液显酸性
②SrSO4难溶于水
③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶(Sr)
④高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素,其相关信息如下表:

X
X的一种核素的质子数为56,中子数为30
Y
海水中元素含量最高的金属元素
Z
常温常压下,Z单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
W
价电子的排布式为3s23p3
 
(1)Z元素在元素周期表中的位置为                      ,Z的电负性比W的   (填“大”或“小”)。
(2)X元索的基态原子电子排布式是  _        ,其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为                       
(3)Y的单质在工业上用途广泛,工业上以YW制取Y单质的化学方程式为                     
(4)设计实验验证Z和W的非金属性的强弱:                               

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相对位置如图,A元素最外层与次外层上的电子数之差为3,B为地壳中含最最多的金属元素。

A
 
 
C
 
(1)D原子结构示意图为_____________。
(2)将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色,体现了甲的________性,写出该反应的离子方程式_____________________。
(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙,现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中,充分反应,共收集到6.72L(标准状况)气体,则该气体的成分是_______________,还原剂失电子数为_________________。
(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中,充分反应生成气体的体积比为____________________,若将反应后所得的溶液混合,会生成白色沉淀,发生反应的离子方程式为___________________________________________________;B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物。
(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式_______________。
(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,D溶于水得强酸,则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学方程式为________________,制得的气体可用如图所示装置收集,则气体应从_______(填“A”或“B”)通入。

(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,则其化学式为___________,若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量,现象依次为_______________     、___________      _、
_____________          。
(5)取一定量的X晶体分解,若生成F 1 mol,则必同时生成______物质_____   mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。有关信息如下表:

X
动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分
Y
地壳中含量居第一位
Z
短周期中其原子半径最大
Q
生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备
M
海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6
 
(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题,请写出该气态氢化物的电子式____________。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________(填序号)。
A.原子半径:  Rb>I                   
B.RbM中含有共价键
C.气态氢化物热稳定性:M>I
D.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
(3)化合物QX导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下(所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值)
可用Q和X的单质在800 ~ 1000℃制得,每生成1 mol QX,吸收a kJ的热量。
可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX,每生成1 mol QX,消耗18 g碳,吸收b kJ的热量。
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。
(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式                 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是(    )。

元素代号
原子半径/nm
主要化合价
X
0.160
+2
Y
0.143
+3
Z
0.102
+6、-2
L
0.099
+7、-1
M
0.077
+4、-4
Q
0.074
-2
A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,生成的H2一样多
B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D.在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列微粒:①;②  ;③  ;④ 。其中核外电子数相同的是( )

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

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