Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素，其相关信息如下表:

X	X的一种核素的质子数为56，中子数为30
Y	海水中元素含量最高的金属元素
Z	常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
W	价电子的排布式为3s23p3

 
（1）Z元素在元素周期表中的位置为                      ，Z的电负性比W的   （填“大”或“小”）。
（2）X元索的基态原子电子排布式是  _        ，其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为                       。
（3）Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为                     。
（4）设计实验验证Z和Ｗ的非金属性的强弱：                               。

Answer 1

（1）第三周期ⅥA族；小（各1分）
（2）[Ar]3d⁶4s²（1分）；26（1分）；4Fe（OH）₂＋O₂＋2H₂O=4Fe（OH）₃（2分）
（3）2NaCl（熔融） 2Na＋Cl₂↑（2分）
（4）将氯水滴入硫化氢水溶液中，出现淡黄色的沉淀，说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性（其他合理答案均可）（3分）

解析试题分析：根据题意X、Y、Z、W分别是铁、钠、硫、氯。
（1）硫位于第三周期ⅥA族；硫的电负性小于氯。
（2）铁的电子排布式为：[Ar]3d⁶4s²；原子核外没有运动状态相同的电子，共有26种；
反应为：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃。
（3）2NaCl（熔融） 2Na＋Cl₂↑。
（4）将氯水滴入硫化氢水溶液中，出现淡黄色的沉淀，说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性（其他合理答案均可）
考点：利用元素推断考察周期表（律）、元素及其化合物的性质。