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下列叙述正确的是______________。
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素,都能和水反应生成酸
②除去CO2中少量的SO2,将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2与CO2都属于酸性氧化物,都不能与酸反应
⑤将CO2通入饱和Na2CO3溶液中有沉淀产生,继续通入CO2沉淀溶解
⑥某酸雨样本采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2
⑦CO2不能与CaCl2溶液反应,SO2也不能与CaCl2溶液反应
⑧实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
⑨用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
⑩NO只能用排水集气法收集,不能用排空气法收集;而NO2只能用排空气法收集,不能用排水集气法

③⑦⑧⑨⑩

解析试题分析:①NO不能与水反应,错误;②CO2也与Na2CO3溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠溶液,错误;④SiO2与氢氟酸反应,错误;⑤生成NaHCO3沉淀,NaHCO3不能继续与CO2反应,错误;⑥是因为弱酸H2SO3被氧化为强酸H2SO4,错误;⑨双氧水具有强氧化性,可以使蛋白质发生变性,正确;⑩NO与氧气反应、NO2与水反应,正确。
考点:本题考查物质的成分、性质和用途。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.硅是一种重要的非金属单质,可用于制造太阳能电池
B.硫在足量的空气中燃烧生成SO3
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠
D.与同浓度稀盐酸反应的速率:Na2CO3>NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图所示:

试回答下列问题:
(1)过滤时用的器材已有:滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是________。
(2)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条,你认为合理的是________,理由是_____________________________。
(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是________。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式_______________________。
(5)有同学提出可将方案中最初用于溶解合金的烧碱改为盐酸,重新设计方案,也能制得这三种物质,你认为后者的方案是否合理?________,理由是________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13
根据上面流程回答有关问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是      
(2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式:                 
(3)过量的还原剂应是       ,溶液b中所含的金属阳离子有        
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为                   
②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL,则最后所得红棕色固体C的质量为       g(用含X、Y的代数式表示)。
(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为:   >   >   。(填金属阳离子)
(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为Zg,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为     L(用含Z的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物;E单质用于净化水质。
请回答:
(1)写出D在元素周期表中的位置                     
E的原子结构示意图是        。 
下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是    (填写编号)。 
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式    。 
(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为    ,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为           。 
(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式                                   。 
②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe3O4
(5)已知下表数据:

物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
2.0×10-16
4.0×10-36
 
若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的浓度均为2.0 mol·L-1,则混合液中c(OH-)不得大于    mol·L-1。 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

写出下列除去杂质所用的试剂和对应的离子方程式:
(1)FeCl2溶液混有FeCl3杂质,除杂试剂___________,离子方程式_________________________ 。
(2)CO2气体混有HCl杂质,除杂试剂_____________,离子方程式____________________________。
(3)NaHCO3溶液混有Na2CO3杂质,除杂试剂________,离子方程式___________________________。
(4)NO中混有NO2杂质,除杂试剂_____________,离子方程式_______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,某研究性学习小组欲分析其成分,实验记录如下图所示。

(1)该矿石中含有                                                  (填化学式),请写出实验过程①中反应的离子方程式                                                         
(2)将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解,可以得到某金属单质。当阳极上收集到气体33.6L(已折算成标准状况)时,阴极上得到该金属           g。
(3)试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式                                ;将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中,请写出发生反应的离子方程式                                       
(4)经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3(上述方案检测不出)。锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。下列叙述正确的是               (填序号)。
①氯化锶(SrCl2)溶液显酸性
②SrSO4难溶于水
③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶(Sr)
④高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素,其相关信息如下表:

X
X的一种核素的质子数为56,中子数为30
Y
海水中元素含量最高的金属元素
Z
常温常压下,Z单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
W
价电子的排布式为3s23p3
 
(1)Z元素在元素周期表中的位置为                      ,Z的电负性比W的   (填“大”或“小”)。
(2)X元索的基态原子电子排布式是  _        ,其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为                       
(3)Y的单质在工业上用途广泛,工业上以YW制取Y单质的化学方程式为                     
(4)设计实验验证Z和W的非金属性的强弱:                               

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是(    )。

元素代号
原子半径/nm
主要化合价
X
0.160
+2
Y
0.143
+3
Z
0.102
+6、-2
L
0.099
+7、-1
M
0.077
+4、-4
Q
0.074
-2
A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,生成的H2一样多
B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D.在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

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