Question

【题目】2SO2+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当反应达到平衡时,下列措施:

①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加SO2的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 ⑦增大O2的浓度 ⑧将体积压缩到原来的一半，能提高SO2转化率的是( )

A.①②④B.④⑥⑦C.①⑦⑧D.③⑤⑥

Answer 1

【答案】C

【解析】

该反应焓变小于零正反应为放热反应，反应物气体系数之和大于生成物气体系数之和，为压强减小的反应。

①该反应为放热反应，降温使平衡右移，二氧化硫转化率增大，故正确；

②恒容通入惰性气体体系压强虽然增大，但各反应物的浓度不变，故平衡不移动，故错误；

③增加SO2的浓度虽然平衡右移，但二氧化硫的转化率降低，故错误；

④该反应正反应为压强减小的反应，减压会使平衡左移，降低二氧化硫转化率，故错误；

⑤加催化剂不会影响平衡，故错误；

⑥恒压通入惰性气体，各反应物的浓度会减小，相当于扩大体积，平衡会向左移动，二氧化硫转化率降低，故错误；

⑦增大O2的浓度平衡右移，二氧化硫的转化增大，故正确；

⑧将体积压缩到原来的一半后压强增大，平衡右移，二氧化硫的转化率增大，故正确；

综上①⑦⑧符合题意，答案为C。