【题目】铜、锌及其化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）Zn2+的价层电子轨道表达式为__。
（2）元素第二电离能（I2）：Zn_Cu（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）卤化锌的熔点如表所示：
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
溶点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔点呈表中变化规律的原因___。
②ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为___。
（4）邻氨基吡啶（
）的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。
①邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子杂化类型为__。
②1mol
中σ键和π键的数目之比为__。
（5）铜的晶胞为面心立方（如图所示），已知晶胞参数为a，则该晶胞的空间利用率为__。（圆周率为π）。
【答案】
＜ ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增强 ZnF2为离子晶体，离子键强度大于分子间作用力 sp2、sp3 13：3 
×100%
【解析】
⑴Zn位30号元素，Zn2+的价层电子排布为3d10。
⑵Zn+的价层电子排布为3d104s1，Cu+的价层电子排布为3d10，3d10，全满，稳定。
⑶①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均为分子晶体；②ZnF2为离子晶体。
⑷①邻氨基吡啶的铜配合物中，甲基上的碳原子有4个σ键，碳碳双键的碳原子有3个σ键，无孤对电子；②1mol
中σ键和π键的数目之比为13：3。
⑸先计算铜晶胞中Cu原子个数，再计算Cu原子半径，再计算该晶胞的空间利用率。
⑴Zn位30号元素，Zn2+的价层电子排布为3d10，价层电子轨道表达式为；故答案为：。
⑵Zn+的价层电子排布为3d104s1，Cu+的价层电子排布为3d10，3d10全满，稳定，难失去电子，因此元素第二电离能(I2）：Zn＜Cu；故答案为：＜。
⑶①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔点呈表中变化规律，说明ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增强；故答案为：ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增强。
②ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因是ZnF2为离子晶体，离子键强度大于分子间作用力；故答案为：ZnF2为离子晶体，离子键强度大于分子间作用力。
⑷①邻氨基吡啶的铜配合物中，甲基上的碳原子有4个σ键，杂化类型为sp3，碳碳双键的碳原子有3个σ键，无孤对电子，杂化类型为sp2；故答案为：sp2、sp3。
②单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，1mol中σ键和π键的数目之比为13：3；故答案为：13：3。
⑸铜的晶胞为面心立方(如图所示)，晶胞中Cu原子个数为
，已知晶胞参数为a，则Cu原子半径为
，则该晶胞的空间利用率为
；故答案为：
。
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【题目】下列叙述正确的是 （ ）
A.在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行
B.除去NaCl中少量的
，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤
C.将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率
D.将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴
溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀
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【题目】下列对有机物的描述错误的是（ ）
A.核糖核酸和脱氧核糖核酸都含有磷酯键
B.甲酰胺、丙氨酰甘氨酸分子中均含有酰胺基
C.人体内组成蛋白质的氨基酸均为α—氨基酸，其中一部分需从食物中摄取
D.1mol纤维素最多和3mol乙酸发生酯化反应
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【题目】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动
C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大
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【题目】下列有关实验及其分析叙述正确的是( )
A.向2.0mL浓度均为0.lmolL-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解
C.向AlC13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
D.将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生
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【题目】高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验．
（1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为______ g
（2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g．这个反常现象激发了学生的兴趣；
（3）一组学生查阅资料：
Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（CuO），CuO为红色固体，不溶于水；
Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：CuO+HSO=CuSO+Cu+HO；
Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3CuO+14HNO（稀）=6Cu（NO）+2NO↑+7HO；
Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO（稀）=3Cu（NO）+2NO↑+4HO；
讨论：可以选择足量的______（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判断红色固体中混有Cu2O； 现象是______；
（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物．20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为______mol；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为______mol．
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【题目】糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：
（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是____________(写名称)。
（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________和____________(写结构简式)。
（3）葡萄糖是一种重要的单糖，其分子结构中除含有五个羟基外还含有的官能团是____________(写结构简式)
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【题目】用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 温度：T1>T2>T3
B. 正反应速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)
C. 平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)
D. 平均摩尔质量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)
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【题目】Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（ ）
A.②③④B.⑤③①C.⑤③④D.②③①
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