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    11．生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（　　）
    A．尽可能使用稀溶液B．选择合适的催化剂
    C．碾细固体反应物D．提高反应体系的温度

    分析 增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、增大接触面积等，根据外界条件对化学反应速率的影响解答．

    解答 解：A．尽可能使用稀溶液，浓度减小，反应速率减小，故A选；
    B．使用催化剂，能够加快反应速率，故B不选；
    C．增大固体反应物的表面积，使化学反应速率加快，故C不选；
    D．升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
    （1）在大试管中需加入①浓硫酸2mL②冰醋酸2mL③乙醇3mL，加入试剂顺序的正确的操作是B．
    A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①
    （2）浓硫酸的作用是AB．
    A．催化剂      B．吸水剂       C．脱水剂
    （3）乙中饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出．
    （4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的防倒吸，长导管的作用是导气、冷凝．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
    （6）乙酸乙酯在乙（填“甲”或“乙”）聚集，且密度比水小（填“大”或“小”）．
    （7）写出该实验中发生反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O、CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
    ③…
    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
    （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1，.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．我国化工专家侯德榜（1890-1974）的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验．
    Ⅰ．制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．

    （1）丙装置中反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）装置乙的作用是除去CO2中的HCl气体．为防止污染空气，尾气中含有的氨气（或NH3）需要进行吸收处理．
    （3）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有：过滤、洗涤、灼烧．
    Ⅱ工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数．
    样品mg$\frac{H_{2}O}{溶解}$溶液$\frac{过量氯化钡溶液}{过滤}$沉淀$→_{洗涤}^{水}$$\frac{低温烘干、冷却、称量}{\;}$固体ng
    如何检验氯化钡溶液已过量静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明BaCl2已过量；
    检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是AgNO3溶液；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．同温同压下，有A、B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼（N2H4）气体中，气球上升．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大
    B．a气体可能是CO，b气体可能是CH4
    C．A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数
    D．充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是（　　）
     选项 物质的性质 实际应用
     A 二氧化锰具有强氧化性 用作H2O2分解的氧化剂
     B 液氨汽化时要吸收大量的热 用作制冷剂
     C Al2O3熔点高 用作耐高温材料
     D 肥皂水显碱性用作蚊虫叮咬处的清洗剂 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOH
    D．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．
    已知：①A常温下为黄绿色的气体单质．
    ②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化．
    ③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素．
    请回答下列问题：
    （1）A的名称为氯气，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为Cl2O7．
    （2）A与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
    （3）A与E反应生成D的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
    （4）在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为先生成白色沉淀、立即转化为灰绿色、最终生成红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到化学平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于2；
    （2）A的转化率为60%；
    （3）生成D的反应速率为0.2mol/L•min；
    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数将会不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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