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    6．同温同压下，有A、B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼（N2H4）气体中，气球上升．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大
    B．a气体可能是CO，b气体可能是CH4
    C．A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数
    D．充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量

    分析 A气球放在氮气中静止不动，B气球放在肼（N2H4）中上浮，说明A气体的密度和氮气的密度接近，B的密度小于肼（N2H4），根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以A的相对分子质量与氮气的相似，接近28，B的相对分子质量小于肼（N2H4），即小于32，据此分析解答．

    解答 解：A气球放在氮气中静止不动，B气球放在肼（N2H4）中上浮，说明A气体的密度和氮气的密度接近，B的密度小于肼（N2H4），根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以A的相对分子质量与氮气的相似，接近28，B的相对分子质量小于肼（N2H4），即小于32，
    A．根据分析可知，a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量小，故A错误；
    B．a的相对分子质量约为28，可能为CO，b气体的相对分子质量小于32，可能为甲烷，故B正确；
    C．A、B充气后两气球的体积相等，且在相同条件下，则二者含有气体的物质的量相等，故C错误；
    D．a、b两气体的物质的量相等，B中气体的摩尔质量较大，则充气后，A气球的质量一定小于B气球的质量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据题目要求，回答下列问题：
    （1）某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示．该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．装置中干燥管的作用是防止倒吸，小试管中的试剂为饱和碳酸钠溶液．
    （2）某芳香烃A的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92.3%．则A的结构简式为．在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为．A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有5种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：
    沉淀物Fe3+Al3+Mg2+
    pH3.25.212.4
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有升高温度、搅拌、多次浸取等（要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分有Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有Na2SO4．
    （4）若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是Mg（OH）2，若要得到MgCl2应采取的操作是在HCl的气流中将MgCl2溶液加热蒸干．
    （5）用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+、CaMg（CO3）2+SO42-+4H+=CaSO4+Mg2++2CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，请回答下列问题：
    （1）装置的连接顺序为a、g、h、d、e、b、c、f（用a、b、c…h表示）．

    （2）i．A中装置气密性检验方法把导气管a的一端浸入盛水容器中，用酒精灯轻微加热．若导气管口有气泡冒出，停止加热，在导管内形成一段水柱，则不漏气．
    ii．D中碱石灰的作用是吸收没有反应完的氯气，以防污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl3潮解．
    （3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端．要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
    固体混合物$\stackrel{过量稀盐酸}{→}$淡黄色溶液$\stackrel{试剂X}{→}$淡红色溶液$\stackrel{过量H_{2}O_{2}溶液}{→}$深红色色溶液$\stackrel{静置一段时间}{→}$红色褪去
    （5）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2．该小组同学对红色褪去的原因进行探究．
    ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红
    色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    ②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化．
    实验①说明SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应；
    实验②的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能；
    得出结论：H2O2将SCN-氧化成SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（　　）
    A．尽可能使用稀溶液B．选择合适的催化剂
    C．碾细固体反应物D．提高反应体系的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质在一定条件下可以转化的是（　　）
    A．CaCl2$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaOB．Fe$\stackrel{少量Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2
    C．Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3D．SiO2$\stackrel{水}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来．请解决以下有关能源的问题：
    （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是B：
    ①天然气  ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能
    A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
    （2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），请根据完成下列题目．
    ①已知11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=2220 kJ•mol-1 ；
    ②以丙烷（C3H8）和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液能（填能或不能）设计成池！
    若能，则写出通入丙烷（C3H8）的那一极为：负极；氧气在正极发生反应．若不能，则理由是：．．
    ③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1
    （3）已知：H-H键的键能为436KJ/mol，H-N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2?2NH3△H=-92.4KJ/mol，
    ①请计算出N≡N键的键能为945.66KJ/mol．
    ②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1mol N2 和3mol H2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量小于 92.4KJ（填大于或小于或等于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD．
    请填写下列空白：
    （1）从反应开始至达到平衡，用D表示的平均反应速率为0.2mol/（L．min）
    （2）B的平衡浓度为0.8mol/（L．min），A的转化率为40%
    （3）在温度不变时，如果缩小容器体积，平衡体系中混合气体的密度增大、平均相对分子质量不变．（两空均填“增大”、“减少”或“不变”）

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