【题目】高铁酸钾(K2FeO4)为高效净水剂,紫色固体,易溶于水,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性溶液中完全、快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①装置B中所用试剂为____。
②C中得到紫色固体和溶液,C中发生的主要反应为________(用化学方程式表示)。
(2) 探究K2FeO4的性质
①将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明酸性条件下与
氧化性的强弱关系,请说明理由:____。
②取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,某同学设计了以下方案:取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。该方案并不完善,因为溶液变红的原因可能是____,___(用离子方程式表示),重新设计实验方案,证明是K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2:将装置C中混合物过滤,___。[实验中必须使用的试剂:盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸]
【答案】饱和食盐水 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O 能,在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2,溶液浅紫色一定是
的颜色
(或不能,补充对比实验,向K2FeO4紫色溶液中滴加过量稀H2SO4,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色) +20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 将所得固体用KOH溶液充分洗涤,再用KOH溶液将少量固体溶解,得到紫色溶液,向溶液中滴加盐酸,产生黄绿色气体,使湿润的淀粉KI试纸变蓝
【解析】
①由实验装置可知,A中发生2MnO4-+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O,B中饱和食盐水可除去氯气中的HCl;②C中在碱性条件下Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4,反应为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O;
(1)①装置A是制备Cl2,装置B为净化装置,用于除去Cl2中的HCl,装置B中所用试剂为饱和食盐水;
②在碱性条件下Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4,反应方程式为
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O;
(2)①K2FeO4在酸性溶液中具有强氧化性,能将Mn2+氧化成,溶液呈浅紫色证明含有
,故理由是:能,
在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2,溶液浅紫色一定是
的颜色(或不能,补充对比实验,向K2FeO4紫色溶液中滴加过量稀H2SO4,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色);
②K2FeO4具有强氧化性,在酸性溶液中快速产生O2,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色是由于Fe3+与SCN-结合成血红色的配合物,用离子方程式表示原因为:+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O,Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3;
为了证明是K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2:将装置C中混合物过滤,将所得固体用KOH溶液充分洗涤,再用KOH溶液将少量固体溶解,得到紫色溶液,向溶液中滴加盐酸,产生黄绿色气体,由于氯气能够把碘离子氧化为碘单质,所以氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
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【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备:
①甲同学的操作:取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液,请评价是否正确______。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式: ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母,下同)。
A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷
C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100 nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的胶体加入试管中,加入硫酸铵溶液,现象是_____________,这种现象称为胶体的________。
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【题目】利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常温下,高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的;装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________,装置C中的实验现象为_________________,离子方程式为______。
(3)若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于下列反应的叙述正确的是( )
A.由SiO2+2CSi+2CO↑可推知硅的非金属性比碳强
B.由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强
C.由Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强
D.由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.c()相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)
B.将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体后的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()+c(NH3·H2O)
C.溶液X:10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl;溶液Y:10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa,则:X中离子总浓度>Y中离子总浓度
D.少量的氯气通入过量冷的0.1 mol·L-1NaOH溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(Cl-)
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【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
C. 第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【题目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283kJ
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
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【题目】(1)已知由金属钠制得氧化钠,可用多种方法:a.4Na+O2===2Na2O,b.4Na+CO2===2Na2O+C,c.2NaNO2+6Na===4Na2O+N2↑。
①在上述三种方法中,最好的方法是________(填序号),原因是________________。
②上述反应c中NaNO2作________剂,当有1 mol NaNO2反应时,电子转移的数目是________________________________________________________________________。
(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下。回答下列问题(注:Na2O2可以与H2O、CO2反应):
①装置Ⅳ中盛放的药品是________,其作用是____________________________。
②若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序:空气进入________,________接________,________接________,________接________。
③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。
④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。
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【题目】X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大,X原子在元素周期表中半径最小,有机物中都含有Y元素,Y、Z、W同周期,由四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示。下列说法错误的是
A.最高化合价:W> Z>Y> X
B.(YZ)2和YW2均为直线型分子
C.化合物甲的一种同分异构体可能既有离子键又有共价键
D.X分别与Y、Z、W形成电子总数为10的分子,沸点最高的是X2W
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