[题目]关于下列反应的叙述正确的是( )A.由SiO2+2CSi+2CO↑可推知硅的非金属性比碳强B.由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强C.由Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强D.由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】关于下列反应的叙述正确的是（）

A.由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强

B.由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强

C.由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强

D.由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强

【答案】C

【解析】

A、根据反应SiO2+2CSi+2CO↑分析，高温下碳的还原性比硅强，但不能说明C、Si的非金属性强弱，选项A错误；

B、反应CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑是在非水溶液状态下进行的，因此无法判断H2SiO3与H2CO3的酸性强弱，选项B错误；

C、碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，由此可知碳的非金属性比硅强，选项C正确；

D、反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑是在非水溶液状态下进行的，因此无法判断H2SiO3与H2CO3的酸性强弱，选项D错误；

答案选C。

练习册系列答案

快乐暑假假期作业云南人民出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域。以下为镁的两种冶炼方法。

Ⅰ.目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物(CaO·MgO)，然后在还原炉中经1 200 ℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示。

(1)写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：_______________。

Ⅱ.海水综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(2)海水中的镁以Mg2＋的形式存在，流程中将Mg2＋转化为Mg(OH)2，然后又重新转化为Mg2＋的目的是___________________________。

(3)综合比较两种方法，皮江法的缺点是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A. 电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B. 负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O

C. 该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放

D. 电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B还是气体），B的浓度是原来的2.1倍，则

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数减少了D.a<b

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯化亚铜是有机合成工业中应用较广的催化剂。

(1)CuCl用作制备碳酸二甲酯的催化剂：4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O，请填写化学方程式将催化原理补充完整：i．4CuCl+4CH3OH+O2＝4Cu(CH3O)Cl+2H2O；ii．________________________。

(2)一种用废铜制备氯化亚铜的过程如下：

Cu(s)+Cl2(g)＝CuCl2(s) △H＝-a kJ·mol-1

CuCl2(s) +Cu(s) +4HCl(aq)＝2H2[CuCl3] (aq) △H＝+b kJ·mol-1

CuCl(s) + 2HCl(aq)H2[CuCl3] (aq) △H＝-c kJ·mol-1

①反应 2Cu(s)+Cl2(g)＝2CuCl(s) △H＝_______________ kJ·mol-1(用含 a、b、c 的式子表示)

②向CuCl2 溶液中加入过量铜粉，发生反应生成CuC1。但在实验过程中要加入浓盐酸反应才能持续进行，反应结束后将溶液倒入蒸馏水中稀释获得CuCl。加入浓盐酸的目的是___________________。

(3)在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释，得到氯化亚铜沉淀。

①电解装置如图所示，阴极区电极方程式为___________________________ 。

②稀释过程中溶液的温度不同，得到沉淀质量和氯化亚铜百分含量变化如图所示。

从氯化亚铜产率角度分析，最佳稀释温度为__________________；温度越高得到氯化亚铜沉淀质量越小，其原因可能是：i.加热过程中部分氯化亚铜被氧化；ii．___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：