Question

【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）B的元素名称为 ， D在周期表中的位置 ．
（2）A，C，D对应的离子半径由大到小顺序为 ， （用化学符号表示）
（3）D的单质与水反应的离子方程式为 ．
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述 ．

Answer 1

【答案】
（1）磷；第三周期ⅦA族
（2）S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣
（3）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO
（4）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：由短周期及元素在周期表的位置，设C的质子数为x，B的为x﹣1，D的为x+1，A的为x﹣8， 由A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则
x+（x﹣1）+（x+1）+（x﹣8）=56，解得x=16，
即C为硫，B为磷，D为氯，A为氧；
又1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2 ， 设E的化合价为y，
由电子守恒可知，1mol×（y﹣0）= ×2×（1﹣0），
解得y=+3，且E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，即E的质子数为10+3=13，则E为铝；（1）B为磷，D为氯，Cl原子有3个电子层，最外层电子数为7，则在第三周期ⅦA族，所以答案是：磷；第三周期ⅦA族；（2）根据电子层数越多，半径越大，具有相同结构的离子，原子序数越小的离子半径越大，则离子半径为S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣ ， 所以答案是：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣；（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子反应中气体、水、次氯酸应保留化学式，则离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，所以答案是：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（4）D和E形成的化合物为AlCl3 ， 水溶液中滴入过量烧碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al3++4OH﹣﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al3++4OH﹣﹣=AlO2﹣+2H2O．