Question

【题目】I．某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

实验编号	KOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____（保留两位有效数字）

II．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：

（1）碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行查漏、洗涤、____。

（2）锥形瓶内的指示剂为_____，判断达到滴定终点的依据是________。

（3）下列操作会使测定结果偏大的有_______

A．起始读数时平视，终点读数时俯视

B．未用标准液润洗滴定管

C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸

（4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含w、V的代数 )。

Answer 1

【答案】B、D、C、E、A、F 0.11 mol·L-1 酸式 润洗 淀粉溶液 滴入最后一滴时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不褪色 B g

【解析】

I．（1）在使用滴定管装液前要先检漏，再洗涤，再润洗；

（2）判断数据是否有效，再取标准液体积平均值进行计算；

II．（1）具有氧化性的溶液会腐蚀橡胶管；滴定管装液前要使用待装液润洗；

（2）碘液一过量，淀粉就变蓝；

（3）利用c(待测)=进行分析判断；

（4）写出反应方程式，根据硫原子守恒进行计算；

（1）滴定管在使用前要检漏，然后用蒸馏水洗涤干净、用待装液润洗2～3次，最后再装液。调整好液面至0刻度或以下后，再将待测液盐酸放入锥形瓶20.00mL，并加入指示剂。用KOH标准溶液进行滴定，记下终点时液面刻度，所以正确的操作步骤为：B、D、C、E、A、F；

（2）c(HCl)==≈0.11 mol·L-1；

II.（1）因碘溶液具有氧化性并会溶于橡胶中，从而腐蚀橡胶管，所以碘溶液用酸式滴定管盛装；滴定管在检漏、用蒸馏水洗涤后，还要用少量待装液润洗2～3次，以免待装液被稀释；

（2）淀粉遇碘单质变蓝色，所以可以选用淀粉溶液作为指示剂,这样,只要碘溶液一过量,溶液立即由无色变为蓝色；判断终点到达的规范化表述为:当最后一滴碘溶液滴入锥形瓶时，锥形瓶内溶液突然由无色变为蓝色，且保持半分钟不褪色；

（3）A．起始读数平视是正确的，终点读数俯视，会使终点时体积读小，则计算时耗用标准液体积偏小，最终测定结果偏小，A项不选；

B．未用标准液润洗滴定管，标准液会被稀释，消耗的标准液体积虚高，所以使计算的结果偏大，B项正确；

C．因为是利用I2氧化+4价的硫，盐酸和硫酸都可以将食品样品中的亚硫酸盐转化为二氧化硫，所以盐酸代替硫酸，对实验结果无影响，C项不选；

所以答案选择B项；

（4）涉及的反应为：H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+，可以看出：n（SO2）=n（SO32-）=n（I2）=0.01000mol·L-1×V×10-3L=V×10-5mol，其质量为64g·mol-1×V×10-5mol=0.00064Vg，所以1kg样品中含SO2的质量为：。