【题目】已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式,并用单线桥法表示电子得失的方向和数目__________
(2)若生成448mL的NO(标准状况下),则该过程中转移的电子是___________mol。
(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。
【答案】 0.06
【解析】
(1)反应方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
;硝酸、硝酸铜均拆成离子形式,剩余物质均不拆,离子方程式为:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NO ↑+4H2O;该反应中铜元素化合价升高,共失电子6个,根据电子得失守恒规律,硝酸根离子中氮原子得到6个电子,单纯桥法表示该反应电子得失的方向和数目如下:。
故答案为:。
(2). 448mLNO的物质的量为0.02mol,则该过程中转移的电子0.02mol×3=0.06mol.
故答案为:0.06。
(3)根据反应可知,8mol HNO3参加反应,被还原的硝酸有2mol,所以被还原的硝酸参与反应硝酸的比例为2/8=1/4。
故答案为:。
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【题目】I.某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 处;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
实验编号 | KOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时,KOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____。
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_____(保留两位有效数字)
II.亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定,实验流程如下:
(1)碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装,加注标准液之前必须对滴定管进行查漏、洗涤、____。
(2)锥形瓶内的指示剂为_____,判断达到滴定终点的依据是________。
(3)下列操作会使测定结果偏大的有_______
A.起始读数时平视,终点读数时俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
(4)若取样品w g,按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含w、V的代数 )。
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【题目】按要求填空:某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___。
(2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是___。
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【题目】乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ,相对分子质量为288)易溶于水,是一种很好的补铁剂,可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。I.碳酸亚铁的制备(装置如图所示)
(1)仪器B的名称是______;实验操作如下:打开k1、k2,加入适量稀硫酸,关闭k1,使反应进行一段时间,其目的是______。
(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生,需要进行的操作是______,其反应的离子方程式为______。
(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀,检验其是否洗净的方法是____。
Ⅱ乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应,经过滤,在______的条件下,经低温蒸发等操作后,获得乳酸亚铁晶体。
(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定:
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下,所得纯度总是大于100%,其原因可能是______
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品,灼烧完全灰化,加足量盐酸溶解,取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用0.100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知: I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),当溶液______ ,即为滴定终点;平行滴定3次,硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为______ %保留1位小数 。
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【题目】氨气和氯气是重要的工业原料,某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。
实验一:认识喷泉实验的原理,并测定电离平衡常数K(NH3·H2O)。
(1)使图中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是_____________________________________。
(2)喷泉实验结束后,发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好),原因是______。用___________(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中,用0.0500 mol·L-1的盐酸测定氨水的浓度,滴定曲线如图所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________(填字母)。
A.应选择甲基橙作为指示剂
B.当pH=7.0时,氨水与盐酸恰好中和
C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低
D.当pH=11.0时,K(NH3·H2O)约为2.2×10-5
实验二:拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。
(3)A中所发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)上图中的装置连接顺序为①_________②_________③_________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后,则整套实验装置存在的主要缺点是________。
(5)写出F装置中的反应的一种工业用途:___________________________________。
(6)反应完成后,F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3·H2O为弱碱(其余实验用品自选):___________________________________。
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【题目】根据 A-I 在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题。
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是_____,只有负价而无正价的是_____,氧化性最强的单质是____;
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_____,酸性最强的是_____,呈两性的是_____;
(3)A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中,最稳定的是_____;
(4)在 B、C、D、E、F、G、H 中,原子半径最大的是_____;
(5)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等,甲、乙两元素相比较,金属性较强的是_______可以验证该结论的实验是_。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下:
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:_____________________。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的离子方程式:___________________________。
(3)若第③步加入的是过量的盐酸,则发生反应的化学方程式为_____________。
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【题目】下列对于硝酸的认识,不正确的是
A. 浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B. 久置的浓硝酸会变为稀硝酸
C. 金属与硝酸反应不产生氢气 D. 稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )
A.常温常压下,1.7gNH3含有NA个电子
B.标准状况下,22.4L水中含H2O分子NA个
C.1molNa完全反应生成NaCl时,失去NA个电子
D.常温常压下,22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个
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