Question

【题目】根据 A-I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_____，只有负价而无正价的是_____，氧化性最强的单质是____；

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_____，酸性最强的是_____，呈两性的是_____；

（3）A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定的是_____；

（4）在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半径最大的是_____；

（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_______可以验证该结论的实验是_。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

Answer 1

【答案】Ne F F2 NaOH HClO4 Al(OH)3 HF Na 镁 bc

【解析】

对照元素周期表，各元素分别为：A-H、B-Na、C-Al、D-C、E-N、F-P、G-F、H-Cl、I-Ne。

（1）根据元素的性质回答；

（2）同周期各元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性回答；

（3）元素的非金属性越强，氢化物稳定性越强；

（4）周期表中从上至下，从右至左，原子半径增大；

（5）甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg；

同周期自左而右元素金属性减弱，可以根据金属与水的反应难易、剧烈程度或金属和酸反应置换出氢气的难易或是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱或金属单质之间的置换反应等来判断．

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2；

（2）同周期各元素最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al(OH)3；

（3）元素的非金属性越强，氢化物稳定性越强，A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定的是HF；

（4）周期表中从上至下，从右至左，原子半径增大，在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半径最大的是Na；

（5）甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg；甲、乙两元素相比较，金属性较强的是Mg可以验证该结论的实验是：

（a） 金属在在空气中放置已久，表面生成氧化物保护膜，阻止金属与水反应，不能比较金属性强弱，故错误；

（b） 将除掉表面氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，则元素金属性越强，故正确；

（c） 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，比较碱性强弱，加入Mg粉的溶液呈浅红色，而加入Al粉的无明显现象，故正确；

（d） 二者都是金属元素，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故错误，

故选bc。