【题目】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是___。
A .Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。
（3）某同学甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___。
（4）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___。
（5）为测定某绿矾FeSO4.xH2O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是___。
②将下列实验操作步骤正确排序___（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=___（列式表示）。
【答案】C 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl- 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) 球形干燥管或干燥管 dabcfe 
【解析】
(1)指南针是由天然磁石制成的，主要成分为四氧化三铁；
(2)加入铁粉，可与氧化生成的铁离子反应生成亚铁离子；
(3)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；
(4)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；
(5)①根据仪器的结构和性能可判断仪器名称；
②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化；
③直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m(FeSO4)=(m3-m1)；m(H2O)=(m2-m3)，以此计算n(H2O)、n(FeSO4)，结晶水的数目等于
；若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化。
(1)指南针是由天然磁石制成的，主要成分为四氧化三铁，只有C符合，故答案为C；
(2)配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是Fe+2Fe3+═3Fe2+；
(3)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
(4)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；
(5)①由仪器的结构和性能可知B为干燥管；
②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfce；
③直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m(FeSO4)=(m3-m1)，m(H2O)=(m2-m3)，则n(H2O)=
、n(FeSO4)=
，结晶水的数目等于=
。
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【题目】下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.实验室中配制
溶液时，应将固体溶解在少量浓盐酸中再加水稀释
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.饱和溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D.用
制取无水
时需在
气流中进行
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【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如图(金属单质E可由滤液C制取)：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
（1）固体混合物B的成分是__。
（2）滤液A中铁元素的存在形式为__(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为___，___。
（3）在滤液C中通入过量CO2气体，除了CO2+OH-=HCO3-主要离子方程式有：__。
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【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A. 常温常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同
C. W的氢化物的热稳定性比X的氢化物的热稳定性高
D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
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【题目】乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O ，相对分子质量为288）易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH（OH）COOH]与FeCO3反应制得。I.碳酸亚铁的制备（装置如图所示）
（1）仪器B的名称是______；实验操作如下：打开k1、k2，加入适量稀硫酸，关闭k1，使反应进行一段时间，其目的是______。
（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是______，其反应的离子方程式为______。
（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。
Ⅱ乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在______的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是______
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100 mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定（已知： I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液______ ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______ %保留1位小数 。
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.20gH218O和D2O的混合物中含有中子10NA
B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
D.pH=1的硫酸溶液，含有氢离子数目为2NA
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【题目】根据 A-I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_____，只有负价而无正价的是_____，氧化性最强的单质是____；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_____，酸性最强的是_____，呈两性的是_____；
（3）A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定的是_____；
（4）在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半径最大的是_____；
（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_______可以验证该结论的实验是_。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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【题目】煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。
（一）乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：
（1）乙烯分子的空间结构是_____________；C官能团名称是__________________。
（2）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是_______（填写编号）。
a. C2H2 b. C6H6 c. C5H12 d. C2H6O
（3）A→B的化学方程式____________________________________。
（4）A+C→乙酸乙酯的化学方程式____________________________________。
（5） “乙烯→A”的反应类型是__________反应。下列物质在一定条件下都能与乙烯反应，其中反应类型与“乙烯→A”的不相同的是_____________（填序号）。
a．氢气 b．氯化氢 c．氧气 d．溴水
（6）实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，温度必须控制在_______________℃，加热时要使温度迅速上升至所需温度，其原因是____________________________________；实验时常在烧瓶中加入碎瓷片，目的是_______________________；实验室常用_________________法收集乙烯。
（二）煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃——苯。
苯和液溴可以发生反应。根据下图装置回答：
（1）现代化学认为苯分子中的碳碳键是________________________________________。
（2）反应时A试管内须放些铁丝，铁丝的作用是__________________________，A试管中发生的反应的化学方程式是 __________________________________________。
（3）双球U型管里盛放的液体是CCl4，其作用是_________________________________。
（4）当B试管盛放的是_____________（填序号），看到的现象是__________________，就可以证明该反应是取代反应。
a．硝酸银溶液 b．石蕊溶液 c．氢氧化钠溶液
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.60g冰醋酸和果糖的混合物中含氧原子的数目为2NA
B.标准状况下，33.6LCHCl3中含有的共价键的数目为6NA
C.常温下，将2.7gAl投入足量的浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
D.78gH2SiO3胶体中含有的胶粒数目为NA
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