【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如图(金属单质E可由滤液C制取)：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
（1）固体混合物B的成分是__。
（2）滤液A中铁元素的存在形式为__(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为___，___。
（3）在滤液C中通入过量CO2气体，除了CO2+OH-=HCO3-主要离子方程式有：__。
【答案】SiO2和Cu Fe2+ 
【解析】
Cu2O与盐酸反应生成Cu和Cu2+，SiO2与盐酸不反应，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+，Fe3+与Cu反应生成Fe2+，因此，固体B为SiO2和
，滤液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+，加入足量的NaOH溶液，滤液C中含有AlO2，金属E为Al，固体D为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，在空气中灼烧，F为CuO和Fe2O3的混合物，粗铜为Cu、Al和Fe的混合物，经过电解可得纯铜。
(1)由分析可知，固体B为SiO2和Cu；
故答案为：SiO2和Cu；
(2)Cu2O与盐酸反应生成Cu和Cu2+，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+，，反应生成Fe3+，Fe3+与Cu反应生成
，，有Cu剩余，则溶液中铁离子转化为亚铁离子，所以滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+；
故答案为：Fe2+；；；
(3)在滤液C中含氢氧化钠和偏铝酸钠溶液，通入过量CO2发生反应，生成碳酸氢钠，氢氧化铝，反应的离子方程式为：
； ；
故答案为： 。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如下图所示。反应原理为：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是( )
A.电解质溶液中的H＋移向a电极
B.b为正极，电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
D.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒。请回答下列问题：
(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B与D形成的离子化合物的电子式为________。
(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________________。
(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式：________________________________________________________________。
(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式：______________________________。
(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：___________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液滴加过程中微粒数量的关系曲线。 判断下列说法不正确的是（ ）
A.A线表示Al3＋的物质的量的变化
B.x表示NaOH的物质的量
C.C线表示Al(OH)3的物质的量的变化
D.D线表示Al(OH)3的物质的量的变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：
①（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6 ②C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
（1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物质名称）；
（2）C6H12O6名称是_________，常用_____ ____试剂来检验其存在；
（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成____ ____（填实验现象）；
（4）下列作用不属于水解反应的是_________
A．吃馒头时多咀嚼后有甜味
B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色
C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是
A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol
C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—
D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
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【题目】设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是
A. 1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
B. 5．6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0．8NA
C. 常温常压下，22．4L的37Cl2中所含的中子数为40NA
D. 硝酸与铜反应生成0．1mol NOx时，转移电子数为0．2NA
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【题目】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是___。
A .Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。
（3）某同学甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___。
（4）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___。
（5）为测定某绿矾FeSO4.xH2O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是___。
②将下列实验操作步骤正确排序___（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=___（列式表示）。
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【题目】现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________________。
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________ 。
（3）将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________________
（4）常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：
①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。
②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。
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