【题目】阅读、分析下列两个材料：
材料一：
材料二：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/ | 溶解性 |
乙二醇 |
| 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列问题（填序号）：
A. 蒸馏法 B. 萃取法 C. “溶解、结晶、过滤”的方法 D. 分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_________。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是____________。
【答案】C A
【解析】
①物质在同一溶剂中的溶解度不同,在饱和情况下,通过改变溶液温度而使其中的一种物质结晶析出,达到分离的效果；
②互溶的液体利用沸点相差比较大,采取蒸馏法分离。
①由图可以知道,氯化钠溶解度受温度影响较小,碳酸钠溶解度受温度影响大,利用冷却热饱和溶液分离,即用热水把固体溶解配制成饱和溶液,等液体冷却后,因为碳酸钠的溶解度随温度变化大,而NaCl小,所以碳酸钠析出,而氯化钠留在母液当中,反复多次也可以提纯,故可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离；
因此，本题正确答案是:C；
②由表可以知道乙二醇和丙三醇互溶的液体,沸点相差比较大,可用蒸馏法分离；
因此，本题正确答案是:A。
培优口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 反应1→2属于加成反应，且生成的化合物2具有一个手性碳原子
B. 化合物2在一定条件下可发生消去反应
C. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
D. 等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A. 常温常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同
C. W的氢化物的热稳定性比X的氢化物的热稳定性高
D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.20gH218O和D2O的混合物中含有中子10NA
B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
D.pH=1的硫酸溶液，含有氢离子数目为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据 A-I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_____，只有负价而无正价的是_____，氧化性最强的单质是____；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_____，酸性最强的是_____，呈两性的是_____；
（3）A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定的是_____；
（4）在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半径最大的是_____；
（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_______可以验证该结论的实验是_。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A.新制氯水长时间放置颜色变浅
B.高压比常压更有利于 SO2 转化为 SO3
C.蒸干 AlCl3 溶液无法得到无水 AlCl3
D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 与稀 H2SO4 反应的速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。
（一）乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：
（1）乙烯分子的空间结构是_____________；C官能团名称是__________________。
（2）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是_______（填写编号）。
a. C2H2 b. C6H6 c. C5H12 d. C2H6O
（3）A→B的化学方程式____________________________________。
（4）A+C→乙酸乙酯的化学方程式____________________________________。
（5） “乙烯→A”的反应类型是__________反应。下列物质在一定条件下都能与乙烯反应，其中反应类型与“乙烯→A”的不相同的是_____________（填序号）。
a．氢气 b．氯化氢 c．氧气 d．溴水
（6）实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，温度必须控制在_______________℃，加热时要使温度迅速上升至所需温度，其原因是____________________________________；实验时常在烧瓶中加入碎瓷片，目的是_______________________；实验室常用_________________法收集乙烯。
（二）煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃——苯。
苯和液溴可以发生反应。根据下图装置回答：
（1）现代化学认为苯分子中的碳碳键是________________________________________。
（2）反应时A试管内须放些铁丝，铁丝的作用是__________________________，A试管中发生的反应的化学方程式是 __________________________________________。
（3）双球U型管里盛放的液体是CCl4，其作用是_________________________________。
（4）当B试管盛放的是_____________（填序号），看到的现象是__________________，就可以证明该反应是取代反应。
a．硝酸银溶液 b．石蕊溶液 c．氢氧化钠溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.0gD2中含有的中子数目为0.8NA
B.4.6gC2H6O中含有C—H键的数目一定为0.6NA
C.11.2L（标准状况）由甲烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子数目为2NA
D.常温下，将2.8gFe置于足量的浓硝酸中，转移的电子数目—定为0.15NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。
（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。
（3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。
（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。
（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。
（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
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