【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.0gD2中含有的中子数目为0.8NA
B.4.6gC2H6O中含有C—H键的数目一定为0.6NA
C.11.2L（标准状况）由甲烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子数目为2NA
D.常温下，将2.8gFe置于足量的浓硝酸中，转移的电子数目—定为0.15NA
【答案】C
【解析】
A．D为氘原子，其中子数为1，D2的相对分子质量为4，则2.0gD2的物质的量为0.5mol，则其中子的物质的量为2×0.5mol=1mol，中子数目为1NA，A错误；
B．C2H6O可能是乙醇，其结构简式为CH3CH2OH，1mol乙醇中含有5molC－H键，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，其含有的C－H键的数目为0.5NA，因此不一定是0.6NA，B错误；
C．甲烷的分子式CH4，乙烯的分子式为C2H4，分子中均含有4个H原子，标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为
，则混合物气体含有H原子的物质的量为4×0.5mol=2mol，其H原子数为2NA，C正确；
D．常温下，Fe与浓硝酸会钝化，生成一层致密的氧化膜会阻止反应的进一步反生，因此不能计算转移的电子数，D错误；
答案选C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是
A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol
C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—
D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】阅读、分析下列两个材料：
材料一：
材料二：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/ | 溶解性 |
乙二醇 |
| 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列问题（填序号）：
A. 蒸馏法 B. 萃取法 C. “溶解、结晶、过滤”的方法 D. 分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_________。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各装置不能达到实验目的是
A.利用①吸收多余的氨气
B.装置②可用于除去Cl2中的HCl
C.装置③可用于干燥氨气
D.装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________________。
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________ 。
（3）将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________________
（4）常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：
①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。
②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。
（1）0.2 g H2含有___________________个H原子。
（2）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _________mol/L。
（3）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。
（4）当CO、CO2的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为___________，质量之比为________；标准状况下，密度之比为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向0. 1 mol L-1 H2 A溶液中缓慢加入氢氧化钠(假设溶液体积不变)，得到有关粒子的物质的量浓度分数与溶液pH值关系如图所示(M、N点对应的横坐标为6. 4和10.2)。 [
]下列说法正确的是
A.Ka1(H2A)的数量级为10-5
B.N 点溶液中 c(Na+)>3c(HA-)
C.当溶液呈中性时，c(HA-)=c(Na+) >c(OH-)=c(H+)
D.由图可知HA-的水解程度小于电离程度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示①②③三个容器，①②容器体积均为VL，③体积为0.5VL，若起始温度相同，分别向①②通入2molA，向③中通入2molB，发生如下反应：2A(g)
B(g) △H<0，则达到平衡时各容器内B的体积分数由大到小的顺序为（ ）
A.①②③
B.③①②
C.③②①
D.②③①
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。
（1）金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：______。
（2）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，写出该反应的化学方程式__________。
（3）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式：____________。
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