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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）

    A.常温常压下，1.7gNH3含有NA个电子

    B.标准状况下，22.4L水中含H2O分子NA个

    C.1molNa完全反应生成NaCl时，失去NA个电子

    D.常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个

    【答案】B

    【解析】

    A.1.7gNH3的物质的量是n(NH3)= =0.1mol，由于NH3中含有10个电子，所以0.1mol NH3中含有NA个电子，A正确；

    B.在标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；

    C.Na是+1价的金属，则1molNa完全反应生成NaCl时，失去电子的物质的量是1mol，所以反应时转移电子数目为NA个，C正确；

    D.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下22.4LCO2气体的物质的量小于1mol，所以其中含有的CO2分子数小于NA个，D正确；

    故合理选项是B。

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    【题目】已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为： 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

    (1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目__________

    (2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。

    (3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿和菱铁矿等。目前主要采用以下流程测定铁矿石中铁元素的含量，流程分为两个环节：铁矿石预处理和重铬酸钾滴定。

    滴定过程：向预处理结束的溶液中加入适量蒸馏水和硫酸磷酸混合酸，滴加数滴二苯胺磺酸钠，用重铬酸钾标准溶液滴定，记录终点体积V。

    已知：i.钨酸钠（Na2WO4）可用作指示剂，若钨由+6价变为+5价，则溶液变为蓝色。

    ii.Sn2+和Ti3+均具有还原性。

    iii.氧化性顺序为Cr2O72->Fe3+>WO42-。

    iV.二苯胺磺酸钠可用作氧化还原指示剂，本身无色，被氧化后呈现紫红色。

    请回答下列问题：

    （1）①过程需要加入过量的___（填试剂名称），试剂过量的理由为___。

    （2）②过程后的浅黄色溶液中铁的存在形式为___，③过程后的蓝色溶液中铁的存在形式为___。

    （3）④过程中K2Cr2O7的作用为___。

    （4）滴定时，滴定管应选用___（填“甲”或“乙”）；若滴定结束时，仰视读数，则测得结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

    （5）滴定过程中，以二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点观察到的现象为___。

    （6）现称取0.4g铁矿石进行测定，滴定时共消耗45.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7溶液，则该铁矿石中铁的质量分数为___ %（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M是短周期的四种元素，原子序数依次增大。X和M为同一主族元素，Y的最外层电子数为3，Z是地壳中含量最高的元素，X、Y和M三元素可组成MYX4化合物，其结构式如图所示，下列说法错.误.的是（ ）

    A.MYX4化合物中X的化合价为+1

    B.Z与X、M形成的二元化合物均不止一种

    C.M在自然界中以化合物形式存在

    D.原子半径由大到小顺序为M>Y>Z>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应是重要的化工反应，请回答下列问题：

    (1)①NH3(g)+O2(g)NO2(g)+H2O(g) △H=-299.6kJ·mol-1

    ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

    ③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+33.9kJ·mol-1

    由上述反应，可求出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___。

    (2)对于反应①，在恒温恒容(H2O为气态)的容器中，下列选项表明反应已达到平衡的是___。

    A.混合气体的平均摩尔质量不变

    B.混合气体的密度不变

    C.气体的颜色不再变化

    D.体系内压强不再变化

    E.每消耗1molNH3的同时生成1molNO2

    (3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的熵变△S=-0.081kJ·mol-1·K-1，则298K时，该反应___(填“能”或“不能”)自发进行。

    (4)如图为673K温度下，某合成氨塔里各气体组分压强变化图。

    ①t1平衡时，氨气的体积分数为___%(保留位小数)。

    ②在图中画出氨气组分压强变化图___。

    ③该温度下N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的压力平衡常数Kp=___(MPa)-2(保留1位小数，Kp为以气体分压表示反应的平衡常数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶金染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（ ）

    A.12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为3NA

    B.1L0.1molL-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.lNA

    C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

    D.常温常压下，11.2LCO2中含质子的数目为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

    请回答下列问题：

    (1)E和J的化学式分别是________和________。

    (2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

    (3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

    (4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：

    （1）在A试管内发生反应的化学方程式是___________________。

    （2）B装置的作用是_____________________。

    （3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为______________________。

    （4）双球干燥管内观察到的实验现象是____________________________。

    上述实验现象说明____________________________。

    （5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_____________________。

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