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【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是(

A.常温常压下,1.7gNH3含有NA个电子

B.标准状况下,22.4L水中含H2O分子NA

C.1molNa完全反应生成NaCl时,失去NA个电子

D.常温常压下,22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA

【答案】B

【解析】

A.1.7gNH3的物质的量是n(NH3)= =0.1mol,由于NH3中含有10个电子,所以0.1mol NH3中含有NA个电子,A正确;

B.在标准状况下水不是气态,不能使用气体摩尔体积计算,B错误;

C.Na+1价的金属,则1molNa完全反应生成NaCl时,失去电子的物质的量是1mol,所以反应时转移电子数目为NA个,C正确;

D.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,则常温常压下22.4LCO2气体的物质的量小于1mol,所以其中含有的CO2分子数小于NA个,D正确;

故合理选项是B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为: 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO ↑4H2O

(1)请将上述反应改成离子方程式,并用单线桥法表示电子得失的方向和数目__________

(2)若生成448mLNO(标准状况下),则该过程中转移的电子是___________mol

(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________

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【题目】0.4g NaOH1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】炼铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿和菱铁矿等。目前主要采用以下流程测定铁矿石中铁元素的含量,流程分为两个环节:铁矿石预处理和重铬酸钾滴定。

滴定过程:向预处理结束的溶液中加入适量蒸馏水和硫酸磷酸混合酸,滴加数滴二苯胺磺酸钠,用重铬酸钾标准溶液滴定,记录终点体积V

已知:i.钨酸钠(Na2WO4)可用作指示剂,若钨由+6价变为+5价,则溶液变为蓝色。

ii.Sn2+Ti3+均具有还原性。

iii.氧化性顺序为Cr2O72->Fe3+>WO42-

iV.二苯胺磺酸钠可用作氧化还原指示剂,本身无色,被氧化后呈现紫红色。

请回答下列问题:

1)①过程需要加入过量的___(填试剂名称),试剂过量的理由为___

2)②过程后的浅黄色溶液中铁的存在形式为___,③过程后的蓝色溶液中铁的存在形式为___

3)④过程中K2Cr2O7的作用为___

4)滴定时,滴定管应选用___(填);若滴定结束时,仰视读数,则测得结果___(填偏大”“偏小无影响

5)滴定过程中,以二苯胺磺酸钠为指示剂,滴定终点观察到的现象为___

6)现称取0.4g铁矿石进行测定,滴定时共消耗45.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7溶液,则该铁矿石中铁的质量分数为___ %(保留1位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZM是短周期的四种元素,原子序数依次增大。XM为同一主族元素,Y的最外层电子数为3Z是地壳中含量最高的元素,XYM三元素可组成MYX4化合物,其结构式如图所示,下列说法错..的是(

A.MYX4化合物中X的化合价为+1

B.ZXM形成的二元化合物均不止一种

C.M在自然界中以化合物形式存在

D.原子半径由大到小顺序为M>Y>Z>X

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨反应是重要的化工反应,请回答下列问题:

(1)①NH3(g)+O2(g)NO2(g)+H2O(g) H=-299.6kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+33.9kJ·mol-1

由上述反应,可求出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=___

(2)对于反应①,在恒温恒容(H2O为气态)的容器中,下列选项表明反应已达到平衡的是___

A.混合气体的平均摩尔质量不变

B.混合气体的密度不变

C.气体的颜色不再变化

D.体系内压强不再变化

E.每消耗1molNH3的同时生成1molNO2

(3)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的熵变S=-0.081kJ·mol-1·K-1,则298K时,该反应___(填不能)自发进行。

(4)如图为673K温度下,某合成氨塔里各气体组分压强变化图。

t1平衡时,氨气的体积分数为___%(保留位小数)。

②在图中画出氨气组分压强变化图___

③该温度下N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的压力平衡常数Kp=___(MPa)-2(保留1位小数,Kp为以气体分压表示反应的平衡常数)

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为臭碱的硫化钠广泛应用千冶金染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是(

A.12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为3NA

B.1L0.1molL-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.lNA

C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D.常温常压下,11.2LCO2中含质子的数目为11NA

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【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下,A是固体,BCDE是非金属单质且都是气体,C呈黄绿色;化合物F是淡黄色固体,化合物G的焰色反应为黄色,化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态;DE反应生成一种刺激性气味的气体。

请回答下列问题:

(1)EJ的化学式分别是________________

(2)写出FCO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况:_________

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中,溶液变蓝色,该反应的离子方程式为_________

(4)标况下3.36 L气体BA完全反应,转移电子的数目为________

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【题目】如图实验装置用于验证某些物质的性质在试管A中装入足量的固体NaHCO3试回答下列问题:

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是___________________

(2)B装置的作用是_____________________

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为______________________

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是____________________________

上述实验现象说明____________________________

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是_____________________

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