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    【题目】下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是

    A.25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大

    B.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

    C.可用如图所示装置比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性

    D.常温下，浓度均为0.1mol·L时的pH：NaHCO3 ＞ Na2CO3

    【答案】C

    【解析】

    A.相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠要小，因此A项错误；

    B.澄清石灰水无论与碳酸钠溶液还是碳酸氢钠溶液反应均会产生沉淀，因此无法鉴别二者，B项错误；

    C.根据图示装置，碳酸钠接近火源，但是左侧石灰水不变浑浊说明碳酸钠在相对较高的温度下仍然不分解；碳酸氢钠离火源较远，但是右侧石灰水变浑浊说明碳酸氢钠在相对较低的温度下分解了，证明碳酸氢钠的热稳定性更差，C项正确；

    D.相同条件下，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，因此碳酸氢钠溶液的pH将小于碳酸钠溶液，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌—空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，放电时发生反应：2Zn + O2+4OH-+2H2O= 2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是：

    A.放电时，负极反应为 Zn-2e- = Zn2+

    B.该隔膜为阳离子交换膜，允许K+通过

    C.充电时，当 0.1 molO2 生成时，流经电解质溶液的电子个数约为 1.204×1022

    D.采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用如图装置探究SO2还原CuO，并进一步检测产物含量。回答下列相关问题：

    Ⅰ. SO2还原CuO探究

    (1)装置A中发生反应的化学方程式_______________________________________。

    (2)在制取SO2时，使用H2SO4溶液的浓度为__________时（填序号，从下列浓度中选取），制备SO2的速率明显快。请解释不选下列其它浓度硫酸的原因____________________。

    a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4

    (3)充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈现蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出：

    ①已知SO2与CuO反应生成两种产物，写出该化学方程式___________________________。

    ②取红色沉淀物滴加盐酸，反应的离子方程式______________________________________。

    Ⅱ．生成物中CuSO4含量检测

    (4)用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取m g固体溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+I－I3－，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。

    ①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液VmL，则产物中CuSO4质量分数为____________。

    ②CuI沉淀物对I3—具有强的吸附能力，由此会造成CuSO4质量分数测定值_______（填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式如下，以下说法不正确的是(　　 )

    3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

    A.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    B.放电时正极反应式为FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－

    C.放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

    D.充电时阳极附近的溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

    A. M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

    B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

    C. 向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

    D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。

    (1)电源正极为_______（填a或者b），滤纸上c点附近会变________色。

    (2)电解一段时间后，产生280 mL的气体(标准状况下)，此时溶液的体积为500 mL，假设溶液中还有AgNO3存在，则Z中溶液需加入________g的________可使溶液复原。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按图进行电解实验(A、B、C、D均为惰性电极)，可供选择的电解质溶液列于下表中。要求满足的条件是：

    ①工作一段时间后甲中溶液的pH上升，乙中溶液的pH下降；

    ②B、C两极上放电的离子的物质的量相等。

    甲 　　　　　　 乙

    组别

    ①

    ②

    ③

    ④

    甲烧杯

    NaOH溶液

    NaCl溶液

    H2SO4溶液

    AgNO3溶液

    乙烧杯

    CuSO4溶液

    AgNO3溶液

    AgNO3溶液

    CuCl2溶液

    (1)应选择的电解质溶液是________组。

    (2)电极反应式：B极______________________；D极___________________________。

    (3)当B极上析出3.55g电解产物时，C极将析出______（填物质名称）的质量为______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    实验编号

    KOH溶液的浓度（mol/L）

    滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积（mL）

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    就此实验完成填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____。

    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____（保留两位有效数字）

    II．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：

    （1）碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行查漏、洗涤、____。

    （2）锥形瓶内的指示剂为_____，判断达到滴定终点的依据是________。

    （3）下列操作会使测定结果偏大的有_______

    A．起始读数时平视，终点读数时俯视

    B．未用标准液润洗滴定管

    C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸

    （4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含w、V的代数 )。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___。

    （2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___。

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