【题目】(1)已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸.按要求回答下列问题:
①电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用.请用电化学知识说明原因 .
②若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池? 能 (填“能”或“不能”),若能,请写出电极反应式, .
③若用石墨作电极,电解1L0.1mol/L盐酸,当转移0.5mol电子时,阳极得到气体的体积(标况)为 L.
(2)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点.如图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题:
①写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式: .
②如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子,消耗标准状况下氧气 .
③若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为 .
【答案】(1)形成原电池加速铝导线的腐蚀;能;负极:Cu﹣2e﹣=Cu2+;正极:2Fe3++2e﹣=2Fe2+;3.36;(2)O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;0.56L;CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O.
【解析】解:(1)①铜、铝的金属活泼性不同,遇到合适的电解质溶液易构成原电池,从而加快铝的腐蚀,所以不能把铜导线和铝导线连接在一起使用,
故答案为:形成原电池加速铝导线的腐蚀;
②铜、石墨的活泼性不同且都导电,铜和硫酸铁能自发的进行氧化还原反应,所以铜、石墨、硫酸铁溶液能构成原电池,铜易失去电子发生氧化反应,所以铜作负极,石墨作正极,负极上的电极反应式为:Cu﹣2e﹣=Cu2+,正极上铁离子得电子发生还原反应,电极反应式为2Fe3++2e﹣=2Fe2+,
故答案为:能;负极:Cu﹣2e﹣=Cu2+;正极:2Fe3++2e﹣=2Fe2+;
③若用石墨作电极,电解1L0.1mol/L盐酸,阳极上的反应2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,阴极上的电极反应为:2H++2e﹣=H2↑,全部氯离子失电子总量是0.1mol生成氯气是0.05mol,失去0.4mol电子得到氧气的物质的量是0.1mol,当转移0.5mol电子时,阳极得到气体是氯气0.05mol,氧气0.1mol,所以当转移0.5mol电子时,阳极得到气体的体积(标况)为0.15mol×22.4L/mol=3.36L,故答案为:3.36;
(2)①写出氢氧燃料电池工作时正极是氧气放电,生成氢氧根离子,正极电极反应方程式:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,故答案为:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;
②消耗1mol的氧气转移,4mol电子,所以每转移0.1mol电子,消耗氧气的物质的量为:mol=0.025mol,所以体积为:0.025mol×22.4L/mol=0.56L,故答案为:0.56L;
③甲烷和氧气为原料进行工作时,负极甲烷发生氧化反应,碱性条件下,甲烷燃烧生成碳酸根离子,其电极反应式为:CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O;故答案为:CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体
已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。
(1) 装置②中产生ClO2气体的化学方程式为 ;
装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。
(2) 装置③的作用是 。
(3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③ ;④低于60 ℃干燥,得到成品。
实验II. 测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案,并进行实验:
①称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl);将所得混合液配成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为V mL(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)。
(4) 达到滴定终点时的现象为 。
(5) 该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
(6) 在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,原因用离子方程式表示为 。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量,其单位是摩尔
B.气体的摩尔体积与温度和压强有关,压强越大,体积越大
C.若x个N (氮)原子的质量是1 g,则阿伏加德罗常数可表示为14 x mol-1
D.任何一种微观粒子,当摩尔质量以gmol-1为单位时,其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作叙述正确的是( )
A. 实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
B. 切割白磷时应该在水下进行
C. 测某酸性溶液的pH时,先用水将pH试纸湿润
D. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,将蒸发皿中的溶液直接蒸干
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)为了做到合理营养,我国营养学家将食物分为A、B、C、D、E五类,请回答下列问题:①营养学家将这五类形象地设计成图示的“ ”,并提倡居民每天均衡地吃这五类食物.为保证身体健康,建议在每日摄入的总能量中,早、中、晚餐的能量比例是 .
②正在生长发育的青少年,应多吃图中C、D类食物,原因是该类食物中含有丰富的 和钙质.
③你每天吃的主食是 类食物,膳食中如果不搭配该类食物会造成身体内缺乏 .
④B类食物所含的主要营养成分是 和无机盐.
(2)随着我国经济的发展,摩托车、小汽车进入家庭成为日常主要交通工具.大量的机动车所排放的尾气也逐步成为我国空气的主要污染源之一.
①请写出一种污染空气的气体的名称: .
②为实现环境整体效率最优化,请提出减小或治理大气污染的一点建议: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】100g物质的量浓度为18mol/L,密度为ρg/mL的浓硫酸中,加入一定量的水稀释为9mol/L的硫 酸溶液,则加入水的体积是
A.大于100mL B.小于100mL C.等于100mL D.等于100/ρ mL
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【题目】将1.12g铁粉加入25mL 2molL﹣1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl﹣浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显黄色
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
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【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
(1)从上述步骤中可知,海带中含有的碘元素的主要存在形式是 (填化学式)。
(2)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A烧杯 B表面皿 C坩埚 D酒精灯 E干燥器
(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,还需经过蒸馏,指列实验装置中的错误之处。
① ;② ;③ ;
进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是 ;最后晶态碘在 里聚集。
(4)步骤④反应的离子方程式是 。若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I—,写出反应的离子方程式 。
(5)检验海带中是否含有碘元素,可以在步骤④后进行,检验时可用的试剂是 。
(6)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘,其实验操作可分解为如下几步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;
(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液;
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
(H)静置,分层。
就此实验,完成下列填空:
正确操作步骤的顺序是 → → →A→G→ →E→F
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【题目】(1)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
①反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500 s内N2O5的分解速率为__________。
③在T2温度下,反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2________T1。
(2)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的________区生成,其电极反应式为____________
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