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    【题目】100mL0.5mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？加水稀释到500mL后，该溶液的物质的量浓度为多少？

    【答案】解：100mL0.5mol/LNaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，配制该溶液需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；加水稀释到500mL后，稀释过程中氢氧化钠的物质的量不变，该溶液的物质的量浓度为： =0.1mol/L，
    答：配制100mL0.5mol/L NaOH溶液需要2.0g氢氧化钠，稀释后氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L．
    【解析】根据n=cV、m=nM计算出配制100mL0.5mol/L NaOH溶液需要氢氧化钠的质量；根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后氢氧化钠溶液的浓度．

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    【题目】金属能导电的原因是（ ）
    A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
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    【题目】下列说法中正确的是

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    B.浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处

    C.金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火

    D.正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

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    （4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线﹣﹣折线a和折线b，你认为正确的是（填“a”或“b”），理由是 ．

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    【题目】在酸性溶液中，下列各组离子可能共存的是（ ）
    A.NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+
    B.Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣
    C.SO42﹣、Fe3+、K+、Cl﹣
    D.NO3﹣、K+、SO32﹣、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，共价键被破坏的是( )

    A. Na2O2 熔化B. 碳酸氢钠加热分解C. 酒精溶于水D. MgCl2溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ）

    A. 稀豆浆B. 石灰乳C. 稀硫酸D. Fe(OH)3胶体

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1 HClO溶液中c(H+)之比为2:1

    B. pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:2

    C. 25 ℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH的电离平衡常数K=2×10－5，则0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常数为5×10－10

    D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)

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