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    【题目】在酸性溶液中，下列各组离子可能共存的是（ ）
    A.NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+
    B.Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣
    C.SO42﹣、Fe3+、K+、Cl﹣
    D.NO3﹣、K+、SO32﹣、Mg2+

    【答案】C
    【解析】解：A．CO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．HCO3﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．SO42﹣、Fe3+、K+、Cl﹣之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
    D．SO32﹣、Mg2+之间反应，NO3﹣、SO32﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选C．

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    （2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 ．
    （3）与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为和（填化学式）．
    （4） 的沸点比 高，原因是 ．
    （5）H+可与H2O形成H3O+ ， H3O+中O原子采用杂化，H3O+的空间构型是 ． H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为 ．

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    【题目】（1）用化学符号填空：①氯化亚铁中的阳离子　 　；②标出碳酸钡中钡元素的化合价 　；③三个钙原子　 　．
    （2）①SO3中“3”的含义：　 ；②Mg2+中“2”的含义：　 ．
    （3）“候氏制碱法”中的创始人

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    【题目】100mL0.5mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？加水稀释到500mL后，该溶液的物质的量浓度为多少？

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
    A.常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA
    B.标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L
    C.常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA
    D.100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（ ）
    A.同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同
    B.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
    C.同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3
    D.同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是（ ）
    A.将Cl2通入H2O中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
    B.NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH﹣═2AlO +2H2O
    C.氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣
    D.NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO +H+═CO2↑+H2O

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    【题目】在溶液中可以大量共存，加OH﹣产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（ ）
    A.Na+、Cu2+、CO 、Cl﹣
    B.Na+、Cl﹣、HCO 、Mg2+
    C.Cl﹣、NO 、K+、Ca2+
    D.NH 、K+、H+、SO

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