【题目】化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )
A.可逆反应
B.任何反应
C.溶液间反应
D.气体间反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是( )
A.Al2O3 NaAlO2(aq)
Al(OH)3
B.S SO3
H2SO4
C.饱和NaCl(aq) NaHCO3
Na2CO3
D.MgCl2(aq) Mg(OH)2
MgO
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题.
(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验2条件下平衡常数K= .
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则 的值(填具体值或取值范围).
③实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时V正 V逆(填“<”,“>”,“=”).
(2)已知在常温常压下:写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: .
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性.常温下,向10mL 0.01molL﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL﹣1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系;
(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10﹣9 . CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L.
(5)以二甲醚(CH3OCH3)、空气、H2SO4为原料,铂为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似.请写出该电池负极上的电极反应式: .
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【题目】金属能导电的原因是( )
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.金属晶体在外加电场作用可失去电子
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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
D.标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA
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【题目】利用明矾石(主要成分:K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O,少量杂质Fe2O3)制备氢氧化铝的流程如图所示:
(1)焙烧炉中反应为:2Al2(SO4)3+3S═2Al2O3+9SO2; 该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是:;若生成1mol Al2O3 , 则转移电子数是个;
(2)熟料溶解时的离子方程式: .
(3)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂: . 所观察到的现象为
(4)母液中溶质的主要成分的化学式为:;溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是: .
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【题目】下列说法正确的是:
A. 只含一种元素的物质不一定是纯净物B. 由相同元素形成的不同物质称同素异形体
C. 分子式为C2H6O的物质一定是乙醇D. C5H12只有2种同分异构体,其熔点各不相同
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【题目】在酸性溶液中,下列各组离子可能共存的是( )
A.NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+
B.Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣
C.SO42﹣、Fe3+、K+、Cl﹣
D.NO3﹣、K+、SO32﹣、Mg2+
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