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    【题目】下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ）

    A. 稀豆浆B. 石灰乳C. 稀硫酸D. Fe(OH)3胶体

    【答案】C

    【解析】

    分散系按照分散质微粒直径的大小分为浊液、胶体、溶液，先对各个选项所属分散系进行判断，然后再比较分散质微粒直径大小。

    稀豆浆属于胶体，石灰乳属于浊液，稀硫酸属于溶液，Fe(OH)3胶体属于胶体，由于分散系按照分散质微粒直径的大小分为浊液、胶体、溶液，因此分散质粒子直径最小的是稀硫酸，选项C合理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；

    S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。

    CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为 (　　)

    A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

    B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

    C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

    D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100mL0.5mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？加水稀释到500mL后，该溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（ ）
    A.同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同
    B.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
    C.同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3
    D.同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（ ）
    A.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
    B.若温度和压强相同，两种气体的密度之比
    C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
    D.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是（ ）
    A.将Cl2通入H2O中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
    B.NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH﹣═2AlO +2H2O
    C.氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣
    D.NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO +H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.酸性氧化物都不能与酸发生反应

    B.氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用

    C.铵盐受热分解都能放出氨气

    D.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：
    （1）已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·molˉ1
    2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·molˉ1
    2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1
    碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 ， 该反应自发进行的条件 。
    （2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
    反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4
    反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH5

    ①下列说法不正确的是
    A．ΔH 4小于零
    B．温度可影响产物的选择性
    C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
    D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率
    ②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为(用a、V表示)
    （3）350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。

    （4）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中A1N的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．
    已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是 ．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置后，首先 ，
    再加入实验药品．接下来关闭K1 ， 打开K2 ， 打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ， 通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是 ．
    （3）装置B中试剂可以为（选正确序号填空）．
    ①浓硫酸 ②碱石灰 ③P2O5④还原铁粉
    若去掉装置B，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 ．
    （4）【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    步骤②生成沉淀的离子方程式为 ．
    步骤③的操作是 ． A1N的纯度是 （用m1、m2表示）．

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