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    【题目】某有机物是一种医药中间体。其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是

    A.该化合物分子中只含一个手性碳原子

    B.该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出

    C.1mol该化合物与足量溴水反应，消耗3molBr2

    D.在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应

    【答案】AB

    【解析】

    A．当一个碳原子，连接4个不同的原子或原子团，该碳原子为手性碳原子，分子中只有1个手性碳原子，如图所示，，A正确；

    B．分子中有1个羧基，具有酸性，可以与NaHCO3反应放出CO2气体，B正确；

    C．碳碳双键可以与Br2发生加成，酚羟基的邻、对位上的H可以被－Br取代，1mol该分子含有1mol碳碳双键，与1molBr2发生加成，酚羟基只有1个邻位可以被取代，消耗1molBr2.则共消耗2molBr2，C错误；

    D．羟基邻位只有1个H原子，与甲醛不能发生缩聚反应，故D错误。

    答案选AB。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )

    A. y轴表示的可能是第一电离能

    B. y轴表示的可能是电负性

    C. y轴表示的可能是原子半径

    D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究MnO2与浓盐酸的反应，用如图所示的装置进行实验。

    (1)B是用来收集气体的装置，但未将导管画全，请在装置图中将导管补画完整。_________

    (2)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_________(填字母）。

    A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中滴加浓盐酸

    (3)实验中该同学取8.7g MnO2和50mL 12mol/L浓盐酸在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有固体剩余，该同学还检测到有一定量的盐酸剩余。

    ①MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为_________。

    ②为什么有一定量的盐酸剩余但未能使MnO2完全溶解？_________。

    ③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有盐酸剩余的是_________(填字母）。

    A．硝酸银溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液

    (4)为了测定反应残余液中盐酸的浓度，该同学设计了两个实验方案：

    方案一：将A中产生的气体缓缓通过已称量的装有足量NaOH溶液的洗气瓶，反应停止后再次称量，两次质量差即是Cl2的质量，据此可求剩余盐酸的量。

    方案二：当MnO2与浓盐酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生H2的体积为V L(已换算为标准状况下）。

    ①实际上方案一不合理，原因为_________。

    ②根据方案二，写出剩余盐酸的物质的量浓度的计算式（假设反应前后溶液的体积保持不变）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物完全燃烧生成CO2和水。将12g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g；再通过碱石灰，碱石灰增重26．4g，该有机物的分子式为（ ）

    A. C4H10OB. C2H6OC. C3H8OD. C2H4O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1-溴丙烷在不同条件下的反应及各物质转化关系如图所示：

    （1）D物质的结构简式为_____________，试写出反应②的化学反应方程式：________________。

    （2）有机物A可以金属钠反应，试写出该反应的化学方程式_______________________________。

    （3）B物质中可能含有的官能团是_________________。检验该官能团常用以下哪种试剂________

    A. 浓硫酸 B.NaOH溶液 C.无水硫酸铜 D.新制氢氧化铜悬浊液

    该反应的原理是____________________________________________（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

    （1）Na3N的电子式是__，该化合物是由__键形成。

    （2）Na3N与盐酸反应生成__种盐，反应的化学方程式是__。

    （3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)___r(N3-)（填“>”、“=”、“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的结构如图所示，W、X、Y均为短周期元素，W＋离子为短周期金属阳离子中半径最大的元素，Y元素形成的单质是理想的气体燃料。下列说法不正确的是（ ）

    A.该化合物是强还原剂

    B.Y-与Li+具有相同的电子层结构

    C.X可能是碳元素或者是硅元素

    D.原子半径大小关系为：W＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新能源汽车的核心部 件是锂离子电池，磷酸亚铁锂(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循环特征、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新宠”。

    [方法一]高温固相法是磷酸亚铁锂生产的主要方法。通常以亚铁盐(如FeC2O42H2O)磷酸盐和锂盐为原料，充分混匀后，在惰性气氛的保护气中先经过较低温预分解，再经过高温焙烧，研磨粉碎制成。其反应原理如下：

    Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO4 =2NH3↑+3CO2↑+ + +

    (1)完成上述化学方程式______。

    (2)理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成 ______gLiFePO4。

    [方法二]以铁红、锂辉石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+、Mg2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如图：

    已知：2LiAl(SiO3)2+H2SO4(浓)Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O↓

    温度/℃

    20

    40

    60

    80

    溶解度(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    溶解度(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.5

    (1)向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后 ，用“热水洗涤”的原因是_____。

    (2)滤渣II的主要成分是_______(填化学式)。

    (3)写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式：_____________。

    (4)工业上，将 Li2CO3粗品制备成高纯 Li2CO3 的部分工艺如下：

    ①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解，阳极的电极反应式是____________。

    ②电解后向产品LiOH 溶液中加入过量 NH4 HCO3并加热，过滤、烘干得高纯 Li2CO3。 请写出生成Li2CO3的化学方程式：___________。

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