[题目]氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物.它与水作用可产生NH3.请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是 .该化合物是由键形成.(2)Na3N与盐酸反应生成种盐.反应的化学方程式是 .(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+) r(N3-)(填“> .“= .“< ). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是__，该化合物是由__键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成__种盐，反应的化学方程式是__。

（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)___r(N3-)（填“>”、“=”、“<”）。

【答案】离子键 2 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl <

【解析】

（1）氮化钠是由钠离子与氮离子通过离子键结合成的离子化合物，电子式为，答案为：；离子。

（2）Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；答案为：2；Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl。

（3）钠离子与氮离子具有相同的核外电子排布，根据具有相同电子层结构的离子，半径随着原子序数的递增而减小，由钠的原子序数大于氮的原子序数，所以钠离子半径小于氮离子；答案为＜。

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2CS3的性质

（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__。

（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__。

实验二：测定Na2CS3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g·mL-1，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放碱石灰的仪器的名称是__，碱石灰的主要成分是__(填化学式)。

（4）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是_。

（5）C中发生反应的离子方程式是__。

（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为__。

（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】部分短周期元素的性质或原子结构等信息如下表：