Question

【题目】部分短周期元素的性质或原子结构等信息如下表：

元素编号	元素性质或原子结构信息
X	元素最高正价是+7价
Y	M层的电子数是K层的3倍
Z	最外层电子数是次外层电子数的2倍
W	单质是双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

(1)写出X在元素周期表中的位置_________。

(2)写出实验室制取W的气态氢化物的化学方程式_________。

(3)Z的一种核素可测定文物年代，其中子数比质子数多2，这种核素的符号是_________。

(4)W的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物形成的盐中存在的化学键类型为_________。

(5)W元素与氢元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。

(6)X与Y相比，非金属性较强的是_______（填元素符号），下列能证实这一事实的是_________

a．单质X沸点比单质Y的低

b．X的氢化物比Y的氢化物稳定

c．单质X能与水反应，而单质Y不能与水反应

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 离子键、共价键 Cl bc

【解析】

X、Y、Z、W都为短周期元素，X元素的最高正价是+7价，则X为Cl；Y元素的M层的电子数是K层的3倍，则电子排布为2、8、6，从而得出Y为S；Z元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则电子排布为2、4，从而得出Z为C；W元素的单质是双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则W为N。

(1)X为Cl元素，电子排布为2、8、7，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。答案为：第三周期第ⅦA族；

(2)W为N，实验室制取NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3)Z为C，它的一种核素可测定文物年代，其中子数比质子数多2，则中子数为8，质量数为14，这种核素的符号是。答案为：；

(4)W为N，它的气态氢化物NH3与最高价氧化物对应水化物HNO3形成的盐NH4NO3中，存在的化学键类型为离子键、共价键。答案为：离子键、共价键；

(5)N元素与氢元素按原子数目比1:3和2:4构成分子为A(NH3)和B(N2H4)，A的电子式为，B的结构式为。答案为：；；

(6)Cl与S同周期，Cl在S的右边，非金属性较强的是Cl；

a．单质X沸点比单质Y的低，说明Cl2的分子间作用力比硫黄小，不能确定Cl与S的非金属性强弱，a不合题意；

b．Cl的氢化物比S的氢化物稳定，则表明非金属性Cl大于S，b符合题意；

c．单质Cl2能与水反应，而单质S不能与水反应，表明非金属性Cl>S，c符合题意；

答案为：Cl；bc。