【题目】X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系,则 X、W可能的组合有()
①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2
A.四项B.五项C.六项D.七项
【答案】A
【解析】
①氧气不足时,碳燃烧生成一氧化碳,一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳,碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳,①符合;
②常温下,钠与氧气反应生成氧化钠,加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠,钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,②符合;
③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁,硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁,铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁,③符合;
④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫,④不符合;
⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,氮气与氧气不能直接生成二氧化氮,⑤不符合;
⑥氧气不足时,硫化氢燃烧生成硫,硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫,⑥符合;
⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮,氨气与氧气不能直接生成二氧化氮,⑦不符合;所以,符合图示转化关系的有:①②③⑥,故答案为:A。
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【题目】某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
下列说法正确的是
A.装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸
B.反应结束后大试管中的现象是:溶液分层,下层无色油状液体;上层溶液颜色变浅
C.从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,过滤分离出乙醇
D.最后加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集118℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
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【题目】常温下,三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体,与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一:探究Na2CS3的性质
(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__。
(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__。
实验二:测定Na2CS3溶液的浓度
按如图所示连接好装置,取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中,打开分液漏斗的活塞,滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4,关闭活塞。
已知:Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸点46℃,密度1.26g·mL-1,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(3)盛放碱石灰的仪器的名称是__,碱石灰的主要成分是__(填化学式)。
(4)反应结束后打开活塞K,再缓慢通入热N2一段时间,其目的是_。
(5)C中发生反应的离子方程式是__。
(6)为了计算Na2CS3溶液的浓度,对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,得8.4g固体,则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为__。
(7)分析上述实验方案,还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度,若反应结束后将通热N2改为通热空气,计算值__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为________,B分子中的官能团名称为________。
(2)反应③的化学方程式为_______。
(3)反应⑤的化学方程式为_________。
(4)已知D的相对分子量为118,有酸性且只含有一种官能团,其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%,其余为氧元素,则D的化学式为______,其结构简式为_______。
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【题目】一种有毒性物质A, 其含碳76.6%、氢6.38%。氧17.02%(均为质量分数),它们的相对分子质量是乙烷的3.13倍,试回答以下问题。
(1)确定该有机物A的分子式为____________。
(2)用核磁共振仪处理该化合物,得到核磁共振氢谱图,图中出现四组峰,其四个峰的面积之比是1:2:2:1,则有机物的名称为____________。
(3)该有机物A呈现微弱的酸性,可与氢氧化钠反应,试写出该反应的离子方程式____________。
(4)为探究该有机物的酸性强弱,常做以下实验,向该物质的悬浊液中滴加Na2CO3溶液,发现溶液变澄清,试写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
(5) 比A多一个碳原子,且属于A的同系物,其苯环上一氯代物有两种的物质是:__________________(写结构简式),该物质能使饱和的溴水褪色,试写出其与溴水完全反应的化学反应方程式_____________________________________________。
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【题目】如图为原电池装置示意图:
(1)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为______。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式_________。
(2)若A为Pb,B为PbO2,电解质为硫酸溶液,写出B电极反应式:_________;该电池在工作时,A电极的质量将______(填“增重”或“减轻”或“不变”)。若消耗0.1moLH2SO4时,则转移电子数目为______。
(3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为氢氧燃烧电池,写出A电极反应式:_________;该电池在工作一段时间后,溶液的碱性将______(填“增强”或“减弱”或“不变”)。
(4)若A、B均为铂片,电解质为硫酸溶液,分别从A、B两极通入CH4和O2,该电池即为甲烷燃烧电池,写出A电极反应式:_________;电池工作时阴离子定向移动到______极(填“正”或“负”)。
(5)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属,FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应过程的离子方程式为_________,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为______,正极反应式为_________。
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【题目】部分短周期元素的性质或原子结构等信息如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构信息 |
X | 元素最高正价是+7价 |
Y | M层的电子数是K层的3倍 |
Z | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
W | 单质是双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
(1)写出X在元素周期表中的位置_________。
(2)写出实验室制取W的气态氢化物的化学方程式_________。
(3)Z的一种核素可测定文物年代,其中子数比质子数多2,这种核素的符号是_________。
(4)W的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物形成的盐中存在的化学键类型为_________。
(5)W元素与氢元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为_________,B的结构式为__________。
(6)X与Y相比,非金属性较强的是_______(填元素符号),下列能证实这一事实的是_________
a.单质X沸点比单质Y的低
b.X的氢化物比Y的氢化物稳定
c.单质X能与水反应,而单质Y不能与水反应
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【题目】关于下列图示的说法中正确的是
A. 用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B. 用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体
C. 图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响
D. 图④两个装置中通过导线的电子数相相同时,生成的H2的物质的量也相同
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【题目】原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中,Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素,W与Y同主族、X和Y同周期;X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性比X比Z弱
B. W与X简单离子半径后者更大
C. W、Y两种元素最高化合价相同
D. X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用
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