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向等体积的FeBr₂、KI、Na₂S溶液中分别通入Cl₂，充分反应后，若耗用的Cl₂的体积相同(均在相同条件下反应)，则FeBr₂、KI、Na₂S三种溶液的物质的量浓度之比为

A.
3：2：1
B.
3：1：2
C.
3：6：2
D.
2：6：3

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?杭州一模）对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应原理的系列研究，请根据相关信息回答有关问题．

（1）关于反应生成物的定量研究：
已知反应：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定

．（填字母序号）
A．含Fe²⁺，不含Fe³⁺B．含Fe³⁺，不含Br^-C．含Fe³⁺，含有Br^-
（2）关于反应限度的研究：
已知在773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）过程中能量变化如图1．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量
变化．若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值．
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为

10%

；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）：

增大CO浓度

、

适当降低温度或及时分离CH₃OH

；
（3）关于反应速率的研究：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O
①KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四种物质中的

（填化学式）能使上述还原过程发生．
②欲用图2装置测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定

单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）

推（计）算反应速率．

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科目：高中化学 来源：哈尔滨市第九中学2006-2007学年度上学期高三年级第二次月考、化学试卷 题型：013

向等体积的FeBr₂、KI、Na₂S溶液中分别通入Cl₂，充分反应后，若耗用的Cl₂的体积相同(均在相同条件下反应)，则FeBr₂、KI、Na₂S三种溶液的物质的量浓度之比为
[　　]
A．	3：2：1
B．	3：1：2
C．	3：6：2
D．	2：6：3

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科目：高中化学 来源：四川省南充高中2012届高三第一次月考化学试题 题型：013

下列离子方程式的书写正确的是
[　　]
A．	将0.01 mol氯气通入10 mL　1 mol/L　FeBr₂溶液中：2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂2Fe³⁺＋6Cl^－＋2Br₂
B．	弱酸尼泊金酸(HOCOOH)与足量碳酸氢钠溶液反应：HOCOOH＋HCO₃^－→HOCOO^－＋CO₂↑＋H₂O
C．	向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O
D．	向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量浓度，等体积的盐酸：CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O