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向等体积的FeBr2、KI、Na2S溶液中分别通入Cl2,充分反应后,若耗用的Cl2的体积相同(均在相同条件下反应),则FeBr2、KI、Na2S三种溶液的物质的量浓度之比为

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A.

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C.

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D.

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练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?杭州一模)对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析,下列是关于化学反应原理的系列研究,请根据相关信息回答有关问题.

(1)关于反应生成物的定量研究:
已知反应:Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,反应后,溶液中除含有Cl-外,还一定
C
C
.(填字母序号)
A.含Fe2+,不含Fe3+B.含Fe3+,不含Br-C.含Fe3+,含有Br-
(2)关于反应限度的研究:
已知在773K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)过程中能量变化如图1.曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量
变化.若投入a mol CO、2a mol H2,平衡时能生成0.1a mol CH3OH,反应就具工业应用价值.
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为
10%
10%

②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可):
增大CO浓度
增大CO浓度
适当降低温度或及时分离CH3OH
适当降低温度或及时分离CH3OH

(3)关于反应速率的研究:
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是HNO3发生 的一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的
KI
KI
 (填化学式)能使上述还原过程发生.
②欲用图2装置测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定
单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间)
单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间)
推(计)算反应速率.

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科目:高中化学 来源:四川省南充高中2012届高三第一次月考化学试题 题型:013

下列离子方程式的书写正确的是

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A.

将0.01 mol氯气通入10 mL 1 mol/L FeBr2溶液中:2Fe2++4Br+3Cl22Fe3++6Cl+2Br2

B.

弱酸尼泊金酸(HOCOOH)与足量碳酸氢钠溶液反应:HOCOOH+HCO3→HOCOO+CO2↑+H2O

C.

向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

D.

向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量浓度,等体积的盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向等体积的FeBr2、KI、Na2S溶液中分别通入Cl2,充分反应后,若耗用的Cl2的体积相同(均在相同条件下反应),则FeBr2、KI、Na2S三种溶液的物质的量浓度之比为


  1. A.
    3:2:1
  2. B.
    3:1:2
  3. C.
    3:6:2
  4. D.
    2:6:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式的书写正确的是

A.将0.01 mol 氯气通入10 mL 1 mol/L FeBr2溶液中:

2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2

B.弱酸尼泊金酸(HOCOOH)与足量碳酸氢钠溶液反应:

HOCOOH+HCO3→HOCOO+CO2↑+H2O

C.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液:

Ca2+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

D.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量浓度,等体积的盐酸:

CO32+2H=CO2↑+H2O

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