Question

【题目】将0.20 mol NO和0.20 mol CO混合气体充入容积为2.0 L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。反应过程中容器内CO2的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.T1＜T2

B.容器内气体的密度不再改变时反应到达平衡

C.T2温度下，该反应的平衡常数K＝10

D.T1温度时，前12 min的平均反应速率v(CO)＝0.01 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 由图T2先达到平衡，对应温度高，T1＜T2，故A正确；

B. 气体的质量不变，体积不变，容器内气体的密度不再改变时，不能判断反应是否到达平衡，故B错误；

C. T2温度下，2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

起始量/mol 0.2 0.2

变化量/mol 0.1 0.1 0.05 0.1

平衡量/mol 0.1 0.1 0.05 0.1

该反应的平衡常数K＝ =10，故C正确；

D. T1温度时，前12 min的平均反应速率v(CO)＝（0.2-0.12）mol÷2L÷12min=0.003 33mol·L－1·min－1，故D错误；

故选AC.