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    【题目】汽车尾气是城市主要污染之一，治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器，它使一氧化氮与一氧化碳反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及二氧化硫的转化，下列说法错误的是

    A. 一氧化氮与一氧化碳反应的化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2

    B. 此方法的缺点是由于二氧化碳的增多，会大大提高空气的酸度

    C. 为减少城市污染应开发新能源

    D. 汽车尾气中有两种气体与血红蛋白结合而使人中毒

    【答案】B

    【解析】

    A．由信息可知，NO和CO反应生成无毒的氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，故A正确；

    B．空气中的酸度增加，主要是含N、S的氧化物的排放，与二氧化碳无关，故B错误；

    C．NO、CO均为空气污染物，新能源燃烧不生成有毒物质，则为减少城市污染应开发新能源，故C正确；

    D．汽车尾气中有NO、CO均极易结合血红蛋白，则使人中毒，故D正确；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为________。

    (2)标准状况下有①44.8L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是________。

    (3)若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。

    (4)4.9g H2SO4含________个H2SO4分子，能和________mol NaOH完全反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知煤的近代结构模型如图所示。

    回答下列问题：

    (1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得____________的重要来源。

    (2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的____________、____________等气体物质，造成严重的大气污染。

    (3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程________________、________________。

    (4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有____________、____________、____________等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－

    B.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

    C.无色溶液中一定大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－

    D.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子(或分子)结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    请根据表中信息回答下列问题

    （1）元素T在周期表中位于第_____周期第_____族

    （2）元素T与X相比，原子半径较大的是 ________(用元素符号表示)；

    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，

    该化合物的电子式为_________该化合物与水反应方程式：_____________________

    （4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)；

    下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

    a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y单质与水反应比Z单质剧烈

    c．Y的化合价比Z低 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

    （5）元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A.质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA

    B.18 g NH4+含有质子数为10NA

    C.1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA

    D.0.1 molL﹣1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣的离子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸，

    (1)需量取浓硫酸的体积为_____mL。

    (2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为________________，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有___________。

    (3)在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是____，无影响的是____(填序号)。

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒；

    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；

    ④定容时俯视刻度线；

    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；

    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH

    下列叙述不正确的是（ ）

    A. 放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

    B. 放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用__（填序号）。

    a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙

    （2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是__。不能在K2的导管末端连接图乙中的__装置（填序号）。

    （3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。

    ①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有__试剂和__试剂的洗气瓶。

    ②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为__。

    ③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__溶液（填化学式），反应的离子方程式为__。

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