Question

【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸，

(1)需量取浓硫酸的体积为_____mL。

(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为________________，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有___________。

(3)在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是____，无影响的是____(填序号)。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒；

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；

④定容时俯视刻度线；

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

Answer 1

【答案】5.4mL ②①③⑧⑤⑥⑦④ 100mL容量瓶 ④⑤ ③

【解析】

（1）根据c=计算出浓硫酸的浓度；根据稀释前后物质的量不变，计算出需要浓硫酸的体积；

（2）根据一定物质的量浓度的溶液的配制过程及所需要的仪器进行操作的排序和仪器的确定；

（3）根据c=进行误差分析。

（1），稀释前后物质的量不变，

，，，；

（2）配制溶液时的操作：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；故正确操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；本实验中给定的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶；

（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量会偏小，物质的量浓度偏低；

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质的物质的量会偏小，物质的量浓度偏低；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，，溶质的物质的量不变，溶液的体积不变，物质的量浓度不变，故无影响；

④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，物质的量浓度偏高；

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，物质的量浓度偏高；

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏高，物质的量浓度偏低。

故浓度偏高的是：④⑤，无影响的是：③。