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    【题目】将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量稀硫酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )

    A.3∶2B.2∶1C.3∶4D.4∶3

    【答案】C

    【解析】

    铁、铝与稀硫酸反应生成氢气，而铝与氢氧化钠反应生成氢气，铁不与氢氧化钠反应，两过程中Al生成的氢气相等，故两过程中体积之差为铁与硫酸反应生成的氢气，同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比，再根据电子转移守恒计算Fe、Al之比物质的量之比。

    铁、铝与稀硫酸反应生成氢气，而铝与氢氧化钠反应生成氢气，铁不与氢氧化钠反应，两过程中Al生成的氢气相等，故两过程中体积之差为铁与硫酸反应生成的氢气，故Fe、Al与硫酸反应时生成的氢气体积之比为（3-2）：2=1：2，同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比，根据电子转移守恒，Fe、Al之比物质的量之比为：=3：4；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

    I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备

    ①将5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L－1H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2－3次。

    ②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5％H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。

    ③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。

    ④向滤液中缓慢加入10mL95％的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。

    已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步骤③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，请回答下列各题：

    (1)简述倾析法的适用范围______________，步骤③加热煮沸的目的是_______________。

    (2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)。

    A.冷水 B.丙酮 C.95％的乙醇 D.无水乙醇

    (3)有关抽滤如图，下列说法正确的是_____________。

    A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

    B.右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口

    C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

    D.抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸

    Ⅱ.纯度的测定

    称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。

    (4)滴定涉及反应的离子方程式：___________________________________。

    (5)计算产品的纯度_____________________(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－

    B.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

    C.无色溶液中一定大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－

    D.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A.质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA

    B.18 g NH4+含有质子数为10NA

    C.1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA

    D.0.1 molL﹣1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣的离子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸，

    (1)需量取浓硫酸的体积为_____mL。

    (2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为________________，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有___________。

    (3)在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是____，无影响的是____(填序号)。

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒；

    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；

    ④定容时俯视刻度线；

    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；

    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度( mol·L-1)是（ ）

    A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH

    下列叙述不正确的是（ ）

    A. 放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

    B. 放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应4CuO2Cu2O＋O2↑，关于该反应的叙述不正确的是

    A. 固体的颜色由黑色变为红色

    B. 铜元素被还原，氧元素部分被氧化

    C. 16 g氧化铜分解时转移电子0.2 mol

    D. 可说明热稳定性：氧化铜＞氧化亚铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的有( )

    ①分散质粒子直径介于之间的分散系称为胶体

    ②盐中不可能只含非金属元素

    ③只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种

    ④与水反应生成酸的氧化物就是酸性氧化物

    ⑤化学变化不能实现一种原子变成另一种原子

    ⑥“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

    A.2个B.3个C.4个D.5个

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