【题目】下列说法不正确的有( )
①分散质粒子直径介于
之间的分散系称为胶体
②盐中不可能只含非金属元素
③只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种
④与水反应生成酸的氧化物就是酸性氧化物
⑤化学变化不能实现一种原子变成另一种原子
⑥“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
A.2个B.3个C.4个D.5个
【答案】A
【解析】
①根据胶体的定义可知：分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系称为胶体，①正确；
②盐中可能只含非金属元素，如NH4Cl属于盐，只含有非金属元素，②错误；
③纯净物是仅有一种微粒构成的物质，组成混合物的元素可能只一种，如O2、O3混合在一起，该物质中仅含有O一种元素，③正确；
④与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2与H2O反应，除产生HNO3外，还产生NO，NO2不是酸性氧化物，④错误；
⑤化学变化是原子重新组合的过程，反应过程中元素的种类不变，因此不能实现一种原子变成另一种原子，⑤正确；
⑥“水乳交融，火上浇油”前者没有新的物质生成，包含物理变化，而后者是物质燃烧，发生的是化学变化，⑥正确；
可见说法错误的是②④，故合理选项是A。
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【题目】将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量稀硫酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )
A.3∶2B.2∶1C.3∶4D.4∶3
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【题目】某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是
A．①和②中发生的反应均为复分解反应
B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C．一段时间后②中有胶冻状物质生成
D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
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【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为____，仪器b中可选择的试剂为____。
(2)实验室中,利用装置A，还可制取的无色气体是____(填字母)。
A．Cl2 | B．O2 | C．CO2 | D．NO2 |
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有____性,写出相应的化学方程式:_______________________。
(4)E装置中浓硫酸的作用是_____________________________________。
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：____________________________。
(6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为____（用含m、n字母的代数式表示）。
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【题目】某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是( )
A. 该反应为可逆反应
B. 该反应可表示为2AB2＋B2
2AB3
C. 若反应开始加入1 mol B2，则会生成2 mol AB3
D. 该过程中，已反应的AB2占AB2总数的
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【题目】甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如图，其总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是
A. 电极A是负极，发生氧化反应
B. 电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移
C. 放电前后电解质溶液的pH不变
D. b物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
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【题目】下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（ ）
A. 放电时，负极反应为3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+
B. 充电时，阳极反应为2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+
C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40gNa2S4
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【题目】磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如图实验如图1(夹持装置略去)。请回答下列问题：
Ⅰ.SO2的制备
（1）欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为____(填小写字母)。
（2）A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为____。
Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定
将上述收集到的SO2充入注射器h中，用图2装置制备SO2Cl2。
（3）仪器e的名称为____，b中试剂的名称为____。
（4）f的作用是____。
（5）取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol ·L-1NaOH溶液滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。
①产品加水配成溶液时发生的反应为____。
②SO2Cl2的质量分数为____。(保留三位有效数字)。
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【题目】从海带中提取碘的工业生产过程如下：
下列说法不正确的是 （ ）
A.试剂X可以为NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有机物形成沉淀
B.氧化剂可以用H2O2或适量的Cl2
C.干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验
D.氧化后的滤液在实验室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸馏的方法得到粗碘
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