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    【题目】从海带中提取碘的工业生产过程如下：

    下列说法不正确的是 （ ）

    A.试剂X可以为NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有机物形成沉淀

    B.氧化剂可以用H2O2或适量的Cl2

    C.干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验

    D.氧化后的滤液在实验室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸馏的方法得到粗碘

    【答案】C

    【解析】

    A.海带浸泡后，加入氢氧化钠碱化后可过滤分离出有机物沉淀，便于分离，故正确；

    B.氧化剂X可以用过氧化氢或适量的氯气，都可以氧化碘离子，故正确；

    C.淀粉遇碘单质变蓝，但是碘离子不能使淀粉溶液变蓝，故错误；

    D.因碘易溶于有机溶剂，氧化后的滤液在实验室可以采用四氯化碳萃取分液蒸馏的方法得到碘，整理后得到的粗碘在蒸馏烧瓶中，故正确。

    故选C 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的有( )

    ①分散质粒子直径介于之间的分散系称为胶体

    ②盐中不可能只含非金属元素

    ③只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种

    ④与水反应生成酸的氧化物就是酸性氧化物

    ⑤化学变化不能实现一种原子变成另一种原子

    ⑥“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

    A.2个B.3个C.4个D.5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

    （沉淀制备）取一定量胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

    （1）用无水乙醇洗涤的目的是________。

    （实验探究）同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

    （2）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是________。

    （3）装置A中发生反应的离子方程式为________。

    （4）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是________。

    （5）同学们查阅文献知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。

    a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

    b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

    c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

    （6）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)分别取m g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____________________。

    (2)分别取0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________________________。

    (3)若都产生0.25 mol的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________________________。

    (4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________________________。

    (5)若产生相同质量的氢气，钠、铁、铝三种金属转移电子的物质的量之比是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域4的是（ ）

    A.2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑

    B.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

    C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

    D.Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 常温下a g某烷烃(CnH2n＋2)中含有共用电子对数目为

    B. 标准状况下，11.2 L CH2Cl2中含有分子的数目为0.5NA

    C. 56g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA

    D. 常温下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl－数目为0.6NA

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    【题目】酸牛奶中的乳酸可增进食欲、促进胃液分泌、增强肠胃的消化功能，对人体具有保健作用，乳酸分子的结构简式为。工业上可由乙烯来合成乳酸，方法如下：

    （1）乳酸所含的官能团的名称是______。

    （2）写出下列物质转化的化学方程式：

    ①A→B______。

    ②__________。

    （3）A在一定条件下可发生消去反应，写出其发生消去反应的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10．9g。下列说法正确的是

    A.甲室的质量为32.8g或11g

    B.甲室气体的体积为22.4L

    C.甲室中NH3和H2的物质的量之比为2:3

    D.抽开隔板a，已知NH3+HCl=NH4Cl（固体），隔板b最终停在3处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.4 mol·L-1NaOH溶液450 mL。

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

    (2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______________(填序号)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E. 用来加热溶解固体溶质

    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 _________g，在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥就开始移液，则所得溶液浓度 _____ 0.4 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1。

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