【题目】(1)分别取m g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____________________。
(2)分别取0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________________________。
(3)若都产生0.25 mol的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________________________。
(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________________________。
(5)若产生相同质量的氢气，钠、铁、铝三种金属转移电子的物质的量之比是________________________________。
【答案】
1:2:3 23:28:9 6:3:2 1:1:1
【解析】
题中涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据各反应物的物质的量结合化学方程式计算。
(1)钠、铁和铝在反应中分别失去1、2、3个电子，mg钠、铁、铝的物质的量分别为
mol、
mol、
mol，由电子得失转移守恒可得，2 mol钠生成1 mol氢气，1 mol铁生成1 mol氢气，2 mol铝生成3 mol氢气，所以生成氢气的体积比为
mol:mol:
mol＝；
(2)分别取0.1mol钠、铁、铝与足量盐酸反应，则：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Fe+HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3；
(3)若都产生0.25 mol的氢气，则：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Fe+HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，故所需钠、铁、铝的物质的量之比=0.25mol×2：0.25mol：0.25×
mol=6：3：2，则质量比=6×23：3×56：：2×27=23：28：9；
(4)若产生相同体积（同温同压下）的H2，由于体积之比是相应的物质的量之比，假设都是1mol，根据反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Fe+HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，则所需的钠、镁、铝物质的量比为2：1：=6：3：2；
(5)从得失电子的角度考虑，2个H+得到两个电子生成1个H2，H+得到的电子，由活泼金属提供，若产生相同质量的氢气，则钠、铁、铝三种金属转移电子的物质的量相等，故钠、铁、铝三种金属转移电子的物质的量之比是1:1:1。
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【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为____，仪器b中可选择的试剂为____。
(2)实验室中,利用装置A，还可制取的无色气体是____(填字母)。
A．Cl2 | B．O2 | C．CO2 | D．NO2 |
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有____性,写出相应的化学方程式:_______________________。
(4)E装置中浓硫酸的作用是_____________________________________。
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：____________________________。
(6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为____（用含m、n字母的代数式表示）。
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【题目】磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如图实验如图1(夹持装置略去)。请回答下列问题：
Ⅰ.SO2的制备
（1）欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为____(填小写字母)。
（2）A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为____。
Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定
将上述收集到的SO2充入注射器h中，用图2装置制备SO2Cl2。
（3）仪器e的名称为____，b中试剂的名称为____。
（4）f的作用是____。
（5）取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol ·L-1NaOH溶液滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。
①产品加水配成溶液时发生的反应为____。
②SO2Cl2的质量分数为____。(保留三位有效数字)。
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【题目】在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为( )
A. -488.3kJ/molB. 488.3kJ/molC. 191kJ/molD. -191kJ/mol
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【题目】在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁(如图)，它们排出的废液里，每个工厂只有 Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl 中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：① 甲处河水澄清且呈蓝色；② 乙处河水由乳白色浑浊变浅蓝色浑浊；③ 丙处河水由浑变清；④ 丁处产生气泡，河水仍清，请推断：
(1)四座工厂排除的废液里含有的污染物：甲_______，乙________，丙_______，丁________。
(2)在M处取出的河水中，肯定含有的离子是____________________。
(3)写出丙厂处可能发生的离子方程式______________________________________________。
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【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚(
)合成BHT的常用方法有2种(如图)，下列说法不正确的是（ ）
A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B. BHT与对甲基苯酚互为同系物
C. 方法一的原子利用率高于方法二D. BHT中加入浓溴水易发生取代反应
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【题目】从海带中提取碘的工业生产过程如下：
下列说法不正确的是 （ ）
A.试剂X可以为NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有机物形成沉淀
B.氧化剂可以用H2O2或适量的Cl2
C.干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验
D.氧化后的滤液在实验室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸馏的方法得到粗碘
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【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是
A.将40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液
B.将80gSO3溶于水配成1L溶液（已知，SO3+H2O=H2SO4）
C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
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【题目】对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝村表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。
a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
②以铝村为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
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