【题目】某反应过程如图所示,关于该反应的下列说法中不正确的是( )
A. 该反应为可逆反应
B. 该反应可表示为2AB2+B22AB3
C. 若反应开始加入1 mol B2,则会生成2 mol AB3
D. 该过程中,已反应的AB2占AB2总数的
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【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸,
(1)需量取浓硫酸的体积为_____mL。
(2)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①量取 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却,其正确的操作顺序为________________,本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有___________。
(3)在配制过程中,下列操作会引起浓度偏高的是____,无影响的是____(填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒;
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面;
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水;
④定容时俯视刻度线;
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容;
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。
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【题目】铜锌原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )
A. 铜电极上发生氧化反应
B. 电池工作一段时间后,甲池中硫酸根的浓度减小
C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D. 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
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【题目】某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用__(填序号)。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷 d.氯化钙
(2)若探究氨气的溶解性,当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是__。不能在K2的导管末端连接图乙中的__装置(填序号)。
(3)若探究氨气的还原性,需关闭K1、K3,K2连接纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,生成的气体必须依次通过盛有__试剂和__试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为__。
③尾气可用C装置处理,若尾气中含有少量Cl2,则C装置中应盛放__溶液(填化学式),反应的离子方程式为__。
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【题目】把6 mol A气体和5 mol B气体混合充入4 L 密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5 s达到平衡,此时生成C为2 mol ,测得D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1,下列说法错误的是( )
A. x=2B. B的转化率为20%
C. 平衡时A的浓度为0.75 mol·L-1D. 恒温达到平衡时容器内的压强为开始的75%
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【题目】下列说法不正确的有( )
①分散质粒子直径介于之间的分散系称为胶体
②盐中不可能只含非金属元素
③只由一种分子组成的物质一定为纯净物,组成混合物的元素可能只一种
④与水反应生成酸的氧化物就是酸性氧化物
⑤化学变化不能实现一种原子变成另一种原子
⑥“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化
A.2个B.3个C.4个D.5个
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【题目】下列说法正确的是
A.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
B.阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数
C.物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量
D.若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg,则N原子的摩尔质量是(b-a)g/mol
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【题目】某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应,并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是______;
(2)若试管②中的试剂为品红溶液,实验中观察到的现象是______;
若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液,实验时,观察到溶液褪色,则说明生成的气体具有______性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液,其作用是______,反应的离子方程式是______。
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【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图,则下列化学反应属于区域4的是( )
A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑
B.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
D.Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
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