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【题目】某反应过程如图所示,关于该反应的下列说法中不正确的是(  )

A. 该反应为可逆反应

B. 该反应可表示为2AB2B22AB3

C. 若反应开始加入1 mol B2,则会生成2 mol AB3

D. 该过程中,已反应的AB2AB2总数的

【答案】C

【解析】

A. 根据反应后的图示可以看出,反应前后存在相同的物质,说明反应物没有完全转化为生成物,说明该反应属于可逆反应,故A正确;

B. 由反应物和生成物分子的原子构成,可推知反应物分子为AB2B2,生成物分子为AB3,该反应可表示为B2+2AB22AB3,故B正确;

C. 可逆反应中反应物的转化率不可能达到百分之百,开始加入1 mol B2,生成AB3小于2 mol,故C错误;

D. 根据图示的分子变化过程该过程中已反应的AB2AB2总数的三分之二,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0molL1稀硫酸,

(1)需量取浓硫酸的体积为_____mL

(2)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①量取 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却,其正确的操作顺序为________________,本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有___________

(3)在配制过程中,下列操作会引起浓度偏高的是____,无影响的是____(填序号)

①没有洗涤烧杯和玻璃棒;

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面;

③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水;

④定容时俯视刻度线;

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容;

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。

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【题目】铜锌原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是(  )

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后,甲池中硫酸根的浓度减小

C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加

D. 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡

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【题目】某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用__(填序号)。

a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷 d.氯化钙

(2)若探究氨气的溶解性,当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是__。不能在K2的导管末端连接图乙中的__装置(填序号)。

(3)若探究氨气的还原性,需关闭K1、K3,K2连接纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,生成的气体必须依次通过盛有__试剂和__试剂的洗气瓶。

②D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为__

③尾气可用C装置处理,若尾气中含有少量Cl2,则C装置中应盛放__溶液(填化学式),反应的离子方程式为__

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【题目】6 mol A气体和5 mol B气体混合充入4 L 密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)B(g)2C(g)xD(g),经5 s达到平衡,此时生成C2 mol ,测得D的平均反应速率为0.1 mol·L1·s1,下列说法错误的是(  )

A. x2B. B的转化率为20%

C. 平衡时A的浓度为0.75 mol·L1D. 恒温达到平衡时容器内的压强为开始的75%

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【题目】下列说法不正确的有( )

①分散质粒子直径介于之间的分散系称为胶体

②盐中不可能只含非金属元素

③只由一种分子组成的物质一定为纯净物,组成混合物的元素可能只一种

④与水反应生成酸的氧化物就是酸性氧化物

⑤化学变化不能实现一种原子变成另一种原子

水乳交融,火上浇油前者包含物理变化,而后者包含化学变化

A.2B.3C.4D.5

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【题目】下列说法正确的是

A.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一

B.阿伏加德罗常数等于6.02×102312C中含有的碳原子数

C.物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量

D.若一分子NON2O的质量分别为agbg,则N原子的摩尔质量是(b-a)g/mol

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【题目】某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应,并探究产物的性质 (夹持装置已略去)

(1)试管①中反应的化学方程式是______

(2)若试管②中的试剂为品红溶液,实验中观察到的现象是______

若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液,实验时,观察到溶液褪色,则说明生成的气体具有______性。

(3)试管③中的试剂为NaOH溶液,其作用是______,反应的离子方程式是______

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【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图,则下列化学反应属于区域4的是( )

A.2Na + 2H2O2NaOH + H2

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C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

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