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    下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是

    ①CuSO4?5H2O        ②AgI           ③溴水 

    ④FeSO4?7H2O        ⑤KMnO4溶液     ⑥碱性酚酞溶液

    A．⑥③②④①⑤            B．⑤④③①②⑥

    C．⑥③①②④⑤            D．②③①④⑤⑥

    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（：NO2  21℃；-NO-152℃）

    （1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为
    E→D→F
    E→D→F

    （2）反应前先通入N2目的是
    排尽装置中的空气，防止NO被氧化
    排尽装置中的空气，防止NO被氧化

    （3）确认气体中含NO的现象是
    D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色
    D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色

    （4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：
    4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3
    4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3

    （5）反应结束后，关闭开关将烧瓶拿出后的现象为
    气体颜色变浅
    气体颜色变浅
    给出合理的解释
    烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2?N2O4 △H＜0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅
    烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2?N2O4 △H＜0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅

    （6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为
    a
    4
    mol＜n＜
    a
    2
    mol
    a
    4
    mol＜n＜
    a
    2
    mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
    （1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：
    c(N2O4)
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    c2(NO2)


    （2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：
    0.2
    0.2
    mol?L-1?s-1
    （3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：
    t3
    t3

    （4）t1时，正反应速率
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率
    （5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向
    正反应方向
    正反应方向
     移动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
    （6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色
    变深
    变深
    （填“变深”、“变浅”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宝鸡三模）A、B、C、．D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．

    请按要求回答下列问题：
    （1）若B、C为两种氧化物气体，B转化为C时，颜色由无色变为红棕色，则A可能是
    N2
    N2
    或
    NH3
    NH3
    ．
    （2）若A是一种常见的含有两个碳原子的有机物，且A和C反应生成一种有水果香味的物质．写出A与C生成水果香味的物质的反应方程式
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （3）若A、B、C、D不仅满足上述转化关系，而且A和C在溶液中通过反应生成B．请回答下面三个问题：
    ①若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀时，则A和C反应的离子方程式是
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．符合条件的D物质可能是下列物质中的
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．硫酸    b．醋酸  c．氢氧化钠  d．氨水   e．氯化钡．  f．硝酸镁
    ②若D为非电解质时、B为难溶于水的沉淀时，则A和C反应的离子方程式是
    Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    ．
    ③若C、D均为金属单质，向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A和C反应的离子方程式是
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ，B溶液在储存时应加入少量的
    铁与盐酸
    铁与盐酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题．

    （1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是
    铁在冷的浓硫酸中钝化
    铁在冷的浓硫酸中钝化
    ．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
    （2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    ，C中品红溶液颜色始终没有变化．
    （3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是
    待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸
    待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸
    ．
    （4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象
    白色粉末变为蓝色
    白色粉末变为蓝色
    ．
    （5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是
    CD
    CD

    A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．浓硫酸     D．CCl4
    （6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
    气体1是
    H2
    H2
    ，其物质的量为
    （2a-b）
    （2a-b）
    mol，
    气体2是
    SO2
    SO2
    ，其物质的量为
    （b-a）
    （b-a）
    mol．

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