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    下表中各原子的核外电子层排布是否正确，如不正确，简要说明原因．

    答案：略
    解析：

    答案：①②④内层电子未排满；③⑤⑥电子层中的某层电子数超过了．

    解析：①中K能层的1s轨道应填2个电子，未填满，同样在②、④中L能层应填充8个电子，也未排满．③号元素L层应填充8个电子，⑤号元素M层应填充18个电子，⑥号元素N层应填充32个电子，O层应填充18个电子．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素．请回答下列问题：

    （1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ．
    （2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：
    N
    N
    ＞
    O
    O
    ；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：
    F
    F
    ＞
    Cl
    Cl

    （3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：
    sp3
    sp3
    ，分子的空间构型
    正四面体
    正四面体

    （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
    Be（OH）2+2NaOH═2H2O+Na2BeO2
    Be（OH）2+2NaOH═2H2O+Na2BeO2

    （5）如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ．
    （6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是：
    NF3分子中氟原子电负性强，吸引孤对电子能力强
    NF3分子中氟原子电负性强，吸引孤对电子能力强
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省八县市一中高二下学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。

    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    请回答下列问题：
    （1）写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式                 。
    （2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：    ＞     ；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：     ＞     
    （3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：       ，分子的空间构型           
    （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢
    氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式                          
    （5）下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为           。

    （6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。
    已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是：                                                         

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省八县市高二下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。

    ①

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ②

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ⑦

     

     

     

    ⑧

     

     

     

     

     

     

    ⑨

     

     

     

     

    ⑩

     

     

     

     

     

     

     

    请回答下列问题：

    （1）写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式                  。

    （2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：     ＞      ；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：      ＞     

    （3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：        ，分子的空间构型           

    （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢

    氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式                          

    （5）下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为            。

    （6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。

    已知NF3与NH3的结构类似，但NF3 不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是：                                                          

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省八县（市）一中联考高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素．请回答下列问题：

    （1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______．
    （2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：______＞______；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：______＞______
    （3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：______，分子的空间构型______
    （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______
    （5）如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为______．
    （6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是：______．

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