[题目]将0.12mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中.恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+.Cr2O72﹣被还原为Cr3+.则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A. 0.4mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.08mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将0.12mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为

A. 0.4mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.08mol/L

【答案】C

【解析】

Fe2+全部转化为Fe3+,0.12mol的FeCl2被氧化,失去电子物质的量为（3-2）0.12mol=0.12mol，Cr2O72-还原为Cr3+.得到的电子物质的量为0.1c(K2Cr2O7)2(6-3)mol,根据电子转移守恒,则: 0.1c(K2Cr2O7)mol/L2(6-3) =0.12,.计算得出c(K2Cr2O7)=0.2mol/L；故C正确；

本题答案为C。

练习册系列答案

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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质中全属于有机物的是__________；全属于烃的是__________。

A.CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)

B.C2H2、H2O2、CCl4、C6H6

C.CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl

D.CH4、C2H6、C2H2、C6H6

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过渡金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成的不利影响。因此研究成本低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂应用成为热点。以下是以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co2+	7.6	9.4
Al3+	3.0	5.0
Zn2+	5.4	8.0

回答下列问题：

（1）“酸浸”时通入SO2的目的是 ____________，反应的离子方程式为______________。

（2）“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 __________________。

（3）“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 ____________。

（4）用得到的CoCO3等为原料采用微波水热法和常规水热法可以制得两种CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价），均可用作H2O2分解的催化剂，有较高的活性。如图是两种不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：____________法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是____________ 。